湖南省邵阳市楚才中学高一化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市楚才中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部参考答案：D2.下列说法中正确的是()A．升高温度只加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率参考答案：d略3.有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：C4.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：B略5.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是

A.Ca(OH)2饱和溶液 B.Na2SiO3饱和溶液

C.CaCl2饱和溶液

D.CH3COONa饱和溶液参考答案：B6.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HPA化学式中的m等于A．

B．

C．

D．参考答案：A略7.下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是()A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体参考答案：D略8.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏铝酸钠溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸钠溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-还能反应生成

Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与

NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。9.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m参考答案：A略10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X参考答案：A略11.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B略12.下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-参考答案：C略13.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（

）A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大参考答案：D试题分析：A．放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，错误；B．根据电池反应式知，放电时，硫酸参加反应，同时产生水对硫酸也起稀释作用，故会导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，错误；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42-会向正电荷较多的负极Pb电极移动，错误；D．根据选项B分析可知电解质溶液pH不断增大，正确。14.如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是参考答案：B略15.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有

（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为

mL，量取盐酸时应选用

mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol·Ｌ－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）

。参考答案：(1)100mL的容量瓶（未注明容量不给分）、玻璃棒（2分）(2)8.5mL（2分）；10mL（共2分）(3)定容时，俯视容量瓶的刻度线（或“洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中”等）；

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式

。（2）B、C分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式

。（4）写出下列反应的化学方程式：①

；反应类型：

。④

；反应类型：

。参考答案：（12分）（1）CH2＝CH2

（2分）（2）羟基，醛基（各1分，共2分）（3）HCOOCH3（2分）（4）CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）加成反应（1分）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O

（2分）取代反应或酯化反应（1分）略18.（4分）把锌粉投入NaNO3的NaOH溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na2[Zn(OH)4]，请写出反应方程式，注明电子得失情况以及氧化剂与还原产物。参考答案：19.请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成

．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由

．（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式

．（4）写出下列反应的化学方程式：①煅烧黄铁矿（FeS2）

；②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：

．参考答案：（1）Na2O?Al2O3?4SiO2；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（4）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣．

【考点】硅和二氧化硅；化学方程式的书写；离子方程式的书写；镁的化学性质．【分析】（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序来书写；（2）镁能在二氧化碳中燃烧；（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（4）①煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫；②亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应．【解答】解：（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物?不活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序，故NaAl（SiO3）2的组成可以表示为：Na2O?Al2O3?4SiO2，故答案为：Na2O?Al2O3?4SiO2；（2）镁能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；故答案为：