辽宁省大连市保税区第一高级中学2021年高三化学期末试题含解析

辽宁省大连市保税区第一高级中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略2.以下各项的比值是2：1的是（

）A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积参考答案：D略3.关于CO2和SiO2的比较错误的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸点都比较高

C．都能与强碱溶液反应

D．都具有一定的氧化性参考答案：B略4.将等物质的量的Na和Al一同投入足量水中，生成标准状况下26.88L的气体，则下列描述不正确的是（

）A．金属铝无剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-)

C.所得溶液显碱性

D．钠的物质的量是0.6mol参考答案：略5.下列污水处理方法只涉及物理变化的是（

）A.过滤法

B.氧化还原法C.中和法

D.化学沉淀法参考答案：A氧化还原、中和、化学沉淀都是化学变化，A项正确。6.下列实验装置不能达到实验目的的是A.装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体B.装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应参考答案：CA．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B.淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集。7.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD8.1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构参考答案：B试题分析：A、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式为C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；B、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；C、1mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4molH2，错误；D、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。9.已知A、B为单质，C为化合物。A＋BCA＋B,

能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略10.A．图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/moLB．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl溶液，产生CO2的体积随着盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3D．图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a的变化表示CH3COOH溶液参考答案：D略11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②

参考答案：答案：C12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

参考答案：答案：C解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。

13.利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极

B．电解过程中Li＋向A电极迁移C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。14.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na参考答案：C略15.下列各离子方程书写正确的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应①化合物I可由以下合成路线获得：(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______。(2)化合物II的分子式为______。(3)化合物II与化合物III在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为______(注明条件）。(4)化合物IV的结构简式为______。(5)V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是______(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为______。参考答案：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）（1）CH2Br-CHBr-COOH

（2分）（2）C9H8O2

（2分）（3）(3分)

（答：酸、催化剂或H+均可；反应条件漏或“=”扣1分；不扣分）（4）CH2=CH-CHO

（2分）（5）

（每空2分）（6）

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

I.已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式

。II.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是

；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称

。（2）的化学方程式是：

。（3）A的结构简式为

。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有

种。参考答案：18.（14分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

（1）则E为_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。参考答案：答案：（1）H2O

（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑（3分）(4)阴极（3分）

在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）解析：本题是无机中的推断题，考查了学生的推断能力，另外，电解在新的考试大纲中的要求增高了，因此第三问考查了电解知识。对于推断题的解决关键是找准突破口，本题的突破口就是题目中给出的各元素及其单质、化合物的性质。19.(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。

(3)Y与Z形