河北省唐山市兰高庄中学高二化学期末试卷含解析

河北省唐山市兰高庄中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO

+2H+==CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO==Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O参考答案：D略2.在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是(

)

A．XY3晶体一定是分子晶体

B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构

C．X和Y一定不属于同一主族

D．Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6或m+8等参考答案：D略3.实验室合成氨反应如下，N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（

）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率为0参考答案：C略4.．对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，下列措施中能使反应速率加快的是

①升高温度

②改用100mL3mol/L的盐酸

③改用300mL1mol/L的盐酸

④用等量锌粉代替锌粒A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—参考答案：B略6.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（

）A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯参考答案：D略7.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：B考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：碳族元素；金属概论与碱元素．分析：A．三氧化二铁为红棕色固体；B．明矾不具有消毒杀菌能力；C．氧化铝熔点高；D．二氧化硅具有良好的光学特性．解答：解：A．三氧化二铁为红棕色固体，常用作制造红色油漆和涂料，故A正确；B．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；C．氧化铝熔点高，用作制耐高温材料，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．8.人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（

）A、COS属于离子化合物

B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S

D、COS含有极性共价键的极性分子参考答案：A略9.美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（）A．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈C．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊．解答：解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．10.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（

）A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法参考答案：略11.下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A．C：1s22s12p3

B．N：1s22s32p2

C．O：1s22s22px22py2

D．Cu：[Ar]3d94s2参考答案：C略12.从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol参考答案：D略13.下列化学用语表示正确的是（

）A．甲基的电子式：

B．氮原子的电子排布图：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6

D．硫离子的结构示意图：参考答案：C略14.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略15.酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯

在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑_______。

(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。实验二：提纯苯甲酸甲酯(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________0C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应

G

H

I(6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。参考答案：(1)浓硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(4)199.6

(5)溶液不分层C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命。(1)蛋白质分子中主要含有四种元素。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质之一,下列各类食物中,蛋白质含量最丰富的是(填字母)。

A.香蕉、苹果 B.米饭、馒头 C.鱼、虾 D.西红柿、黄瓜(3)蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液,此时应立即做怎样的处理?(4)一种二肽的结构简式如图所示:合成这种二肽的氨基酸的结构简式是、。

参考答案：(1)碳、氢、氧、氮(2)C(3)喝大量生牛奶(4)解析：(1)蛋白质的主要组成元素有碳、氢、氧、氮,除此之外还有硫、磷、铁、锌等元素;(2)蛋白质的来源有两种:一种是动物性蛋白质,如鸡、鸭、鱼、肉、蛋等;另一种是植物性蛋白质,如水果、蔬菜、豆类等,其中以动物性蛋白质含量最为丰富;(3)硫酸铜是重金属盐,误服硫酸铜溶液,应立即喝大量的生牛奶来缓解毒性,以减轻人体蛋白质中毒的程度;(4)该物质是由两种氨基酸通过缩合反应生成的,其单体是和。

18.如图是工业生产硝酸的流程:

合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:

、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是。

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法:。

(3)在298K时,将10molN2和30molH2通入合成塔中,放出的热量小于924kJ,原因是。

参考答案：(1)图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图③表示在催化剂表面,N2、H2的化学键断裂(2)把湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反应,10molN2与30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×92.4kJ=924kJ19.氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)为

▲

反应（填“自发”或“非自发”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是

▲

（填微粒符号）。（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为

▲

。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所