天津王庆坨中学高一化学摸底试卷含解析

天津王庆坨中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作不正确的是

(

)参考答案：D略2.同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4参考答案：AA．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．F元素没有正价，故D错误；故选A。3.下列有关气体的叙述中，正确的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定参考答案：D4.下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。5.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3参考答案：B分析：根据题目信息，119号"类钫"是第八周期IA族的元素，可以得到两个结论：一，"类钫"属于碱金属元素；二，"类钫"在周期表中处于碱金属元素钫的下方。根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答。详解：A.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知"类钫"在化合物中呈+1价，故A正确；

B.因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，故B错误；C.因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，故正确；

D.因碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，"类钫"的密度应是碱金属中最大，故D正确；故本题选B。6.下列叙述中正确的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族参考答案：B略7.下列关于离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋参考答案：DA项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag＋。8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1

②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3

④所含的C原子数目之比为1：1

⑤所含的电子数目之比为7：11．A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA计算分子总数，再结合分子构成计算原子个数、电子数之比．【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，①根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1：1，故正确；

②二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1：2，所以所含的O原子数目之比为1：2，故正确；

③二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2：3，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；

④二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子个数相等，所以所含的C原子数目之比为1：1，故正确；

⑤二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14：22=7：11，所以所含的电子数目之比为7：11，故正确；故选D．9.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（

）A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

参考答案：C略10.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B略11.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是(

)①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③参考答案：B略12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：C略13.下列关于实验的说法中正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B.蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸参考答案：A【分析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。14.X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．解答：解：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；B、aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径aXm+＜bYn﹣，故C错误；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期，故D正确．故选C．点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答．15.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是__________，错误的方案是____________________，错误的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及____________________________________________________________。参考答案：（8分）（1）方案四；(1分)

方案一和方案三；(1分)

方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。回答下列问题：⑴直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_________。⑵已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为____________。⑶A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是______________。⑷D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种，其相应的结构简式是________。参考答案：(1)C5H10O(2)HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O；

酯化反应(或取代反应)(3)HO—CH2—CH2—CH＝CH—CH3(4)

2CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH略18.12分）（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式（4分）

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是

（用化学方程式表式）（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为

升（标准状况下）（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为

ml（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896ml标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4