山东省青岛市即墨通济中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山东省青岛市即墨通济中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B【详解】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选B。

2.下列说法正确的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC．配制200mL2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D．配制250mL2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C3.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2参考答案：A4.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA参考答案：C5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的（

）A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．该反应是氧化还原反应

D．铁元素化合价降低参考答案：C略6.可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；B、颜色为变量，当变量不变时平衡，故B正确；C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、HI在混合气体中的体积分数相等，与各物质的初始浓度及转化率有关，可能平衡也可能不平衡，故D错误；故选B．7.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略8.下列电子式书写错误的是参考答案：A略9.下面三幅图中，与胶体有关的是

（

）

①长江三角洲

②东方明珠夜景

③树林中的晨曦

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．全部参考答案：D略10.标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)参考答案：D略11.参考答案：B12.元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2参考答案：C略13.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L参考答案：C试题分析：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C。14.常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸

②二氧化硅与NaOH溶液

③铜与浓硝酸

④石英与水⑤铁与液氯

⑥一氧化氮与氧气

⑦硅与氧气

⑧H2S与SO2．A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦参考答案：C【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅．【分析】①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应；②常温下反应生成硅酸钠和水；③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；④石英与水不反应；⑤铁与液氯在常温下不反应；⑥常温下反应生成二氧化氮；⑦加热反应生成二氧化硅；⑧H2S与SO2反应生成单质硫．【解答】解：①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应，故选；②常温下反应生成硅酸钠和水，故不选；③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故不选；④石英与水不反应，故选；⑤铁与液氯在常温下不反应，故选；⑥常温下反应生成二氧化氮，故不选；⑦加热反应生成二氧化硅，但在常温下不反应，故选；⑧H2S与SO2反应生成单质硫，故不选；故选C．15.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（

）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度

<0.0045mol/L细菌总数

<100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式

。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

(填写编号，多选倒扣分)①只是物理过程

②只是化学过程

③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)气体A的作用是

。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有

性.(5)下列物质中，

可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2参考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准

（4）消毒杀菌

强氧化性

（5）①和③略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：

；

。(2)写出反应②的离子方程式：

。参考答案：(1)（g）

(2分)

=====

(2分)(2)======

(2分)18.如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。参考答案：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ19.请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格