云南省大理市人晔中学高一化学模拟试卷含解析

云南省大理市人晔中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C分析：由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。详解：A．NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A错误；B．浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；C．H2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，C正确；D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，且不能用氯化铵溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。2.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略3.下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．过量的CO2与NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．反应生成碳酸氢钠；C．漏写生成水的离子反应；D．反应实质为硫氢根离子与氢离子反应．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的离子反应为CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．过量的CO2与NaOH溶液的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B错误；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的离子反应为HS++H+=H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大4.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B5.将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

参考答案：略6.日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。下列叙述正确的是①锌为正极，石墨为负极

②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D7.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化参考答案：D8.在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强．A．①②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．②③④参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．9.决定一定量气体体积大小的主要因素是A.气体分子的大小

B.气体分子的质量

C.气体分子间距离的大小

D.气体分子的组成参考答案：C10.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器

B．青铜器C．铁器

D．高分子材料参考答案：A解析石器的制作过程没有发生化学变化。11.除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

物

质选用试剂操作方法ACO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反应后，过滤CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反应后，过滤DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应，后过滤参考答案：C略12.A、B、C都是金属，B和C的合金投入盐酸时，只有C能被溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C13.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙参考答案：D14.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（

）A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。15.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理?

1加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时,应

2加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应

参考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切。

②倒掉重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3gA燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的两种可能的结构简式______________参考答案：(1)0.2mol;

0.1mol;

0.05mol(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH;

CH3CHOHCH3

略18.（４分）.写出下列反应的离子方程式（１）试写出少量NaHS04溶液和Ba(HC03)2溶液反应的离子方程式：。（２）往FeBr2溶液中，缓缓通入C12充分反应后，经测定有1/3的Br-被氧化，试写出其总反应的离子方程式（已知：还原性Fe2+>Br-）参考答案：（１）H++SO42-+HC03-+Ba2+=H20+CO2↑+BaSO4↓(2分)

（２）6Fe2++5C12+4Br-=６Fe3++2Br2+10Cl-(2分)19.物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

。①CO2气体

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦BaSO4固体

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4写出⑧的电离方程式

⑥与上述某一物质可以发生反应，对应