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山东省泰安市第四中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ参考答案:D2.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为(
)。A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C参考答案:A略3.下列反应的离子方程式正确的是
A.氨气通入盐酸溶液
HCl+NH3==NH4ClB.澄清的石灰水跟盐酸反应
H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸
BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑参考答案:B略4.下列有关化学反应表达正确的是(
)A.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OB.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2OC.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OD.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO参考答案:A5.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是(
)A.环丙烷
B.环丁烷
C.乙烯
D.丙烷参考答案:B略6.下列关于油脂的叙述不正确的是()A.油脂属于酯类
B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色参考答案:D考点:油脂的性质、组成与结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯;B、油脂是油与脂肪的总称,属于混合物;C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯;D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中含有不饱和键.解答:解:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,油脂属于酯,故A正确;B、油脂属于混合物,没有固定的熔沸点,故B正确;C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,故C正确;D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中含有不饱和键,具有不饱和烃的性质,所以油可以与溴发生加成反应,使溴水褪色;脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中不含不饱和键,不能使溴水褪色,故D错误.故选D.点评:本题考查油脂的结构与性质,难度不大,注意油与脂肪的结构区别与性质.7.已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C=C)不能旋转,因此1,2-二氯乙烯可以形成
和
两种不同的空间异构体。下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是(
)A.CH2=CCl2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH2CH=CH2
D.CH3CH=CHCH3参考答案:D略8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(
)
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价参考答案:D略9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是(
)
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH-
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe一2e—=Fe2+参考答案:B略10.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来,该试剂是(
)A.FeCl3溶液
B.溴水
C.KMnO4溶液
D.金属钠参考答案:B 11.化学式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是
A
只含有一个双键的直链有机物
B
含有两个双键的直链有机物C
含有一个双键的环状有机物
D
含有一个叁键的直链有机物参考答案:A12.已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是(
)A.该反应一定是放热反应B.该反应一定是吸热反应C.该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D.该反应需要加热才能发生参考答案:A略13.决定化学反应速率的主要因素是:A.参加反应物质的性质
B.催化剂
C.浓度和压强
D.温度参考答案:A略14.在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动参考答案:B考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡..专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、稀释弱电解质溶液,会促进电离;B、H+被氢氧化钠消耗,平衡向着正向移动;C、引进了氢离子,平衡向着逆向移动,但是c(H+)会增大;D、加入醋酸根离子,平衡向着逆向移动.解答:解:A、加入水时,溶液被稀释,电离平衡向着正向移动,会促进醋酸的电离,故A错误;B、加入少量NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡向着正向移动,故B正确;C、盐酸是强电解质,加入后溶液中c(H+)增大,电离平衡向着逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;D、加入少量CH3COONa固体,溶液的c(CH3COO﹣)增大,平衡向着逆向移动,故D错误.故选B.点评:本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素,如温度、浓度等,难度适中.15.分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是()A. B. C. D.参考答案:D【考点】金属的电化学腐蚀与防护.【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快,金属得到保护时,腐蚀较慢,作原电池正极和电解池阴极的金属被保护.【解答】解:A中发生化学腐蚀,B中锌作原电池正极,保护锌,C中锌作负极,发生电化学腐蚀,加快锌的腐蚀,D中锌作电解池阴极,不易被腐蚀,所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD,故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解);试管②放在冷水中,试管③中加入溴水。
实验现象:试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:(1)装置A的作用是______________________________(2)试管①中发生的主要反应有:C17H36C8H18+C9H18
C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为_____________和________________,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其反应类型属于________反应。其可能结构为(
)(答案可能不止一个,下同)
(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________,该反应的类型为__________反应。(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷
②乙烯
③液态烷烃
④液态烯烃参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(19分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液c;A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若A、B都是惰性电极,c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液,则:①B是
极(填“阴”或“阳”)B极逸出
(填:黄绿或无色)气体,同时B极附近溶液呈
色。②电解池中A极上的电极反应式为
。B极上的电极反应式为
。(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,电解液c选用CuSO4溶液,则:①A电极的材料是
,电极反应式是
。②B电极的材料是
,电极反应式是
。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)③下列说法正确的是________。a.电能全部转化为化学能b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
L。(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为电解池,其电解质溶液需用
,阳极材料是用,阴极电极反应式为。参考答案:略18.室温下,有下列四种溶液,根据题目要求填空(溶液体积变化忽略不计)
①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133(1)在①中加入氯化铵固体,溶液的pH变化是(填增大、减小或不变)。(2)分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③④(填>、=或<)。(3)②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO一)c(Na+)(同上)。(4)①、④两溶液等体积混合,所得溶液呈
性(填“酸”、“碱”或“中”)。参考答案:(1)减小;(2)<;(3)=;(4)碱略19.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A
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