2022年黑龙江省伊春市宜春白水中学高一化学月考试题含解析

2022年黑龙江省伊春市宜春白水中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（1）在密闭容器里，通入xmolSO2和ymolO2，发生化学反应：2SO2(ｇ)+O2(ｇ)2SO3(ｇ)；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）①降低温度

；②当容器容积不变，充入更多的O2

；③当容器容积不变，通入氖气

。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是

（填序号）。

A．水

B．溴的四氯化碳溶液

C．酸性高锰酸钾溶液⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有

个。⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式

。参考答案：（1）①减小

②增大

③不变（2）④ABC（选1项不计分，选2项给1分，全部选对且未多选给2分）；⑤4

⑥2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2.下列有关太阳能的说法不正确的是

A．太阳能以光波形式传送到地面B．化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C．太阳能是洁净能源，不污染环境D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：D3.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（

）

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

参考答案：C略4.把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是

A．20％

B．35％

C．40％

D．55%参考答案：C5.欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A.KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B.NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C.碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D.NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液参考答案：A【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法；原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应；反应后不能引入新的杂质，据此分析。【详解】A、加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故A错误；B、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故B正确；C、碘单质I2易升华，氯化钠难挥发，故C正确；D、溴单质会溶解在四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的两部分，故D正确。故答案选A。6.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）

①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键

A.①⑤⑥⑦

B.②③④

C.③⑤⑦

D.②③⑥⑦参考答案：C略7.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NAC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NAD．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA参考答案：D略9.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，结合n==，ρ===解答该题．解答：解：A．mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确；B．结合ρ===可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故B错误；C．由n==可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故C错误；D．mg气体A和ng气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n，故D错误．故选A．点评：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用．10.2009年6月5日是第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法

C、推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染参考答案：D11.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据u夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，质子带正电、中子不带电来判断u夸克、d夸克的个数．【解答】解：由质子带一个单位正电荷，中子不带电，设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，则x×+y×（﹣）=1，解得x=2、y=1；设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数．m×（）+n×（﹣）=0，解得m=1、n=2，故选B．12.下列变化中，不属于化学变化的是(

)A.煤的气化

B.石油分馏

C.石油裂解

D.煤的干馏参考答案：BA．煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，故A不选；B．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，故B选；C．石油的裂解是在催化剂条件下将重油分解为相对分子质量较小的烃的过程，得到汽油，为化学变化，故C不选D．煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，故D不选；故选B。点睛：本题考查煤和石油的综合利用，以及化学变化与物理变化的区别。明确煤和石油的综合利用的化工原理是解答该题的关键。本题的易错点为A，注意与水的气化的区别。13.下列叙述中正确的是A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2︰3B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D．10gNH3中含有原子数目约为4×6.02×1023个参考答案：C略14.工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH33.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4参考答案：C略15.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀硫酸反应，产生11．2LH2（标准状况），此混合物的组合的方式最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为

；仪器b中可选择的试剂为

．（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用

．（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为

（用含m、n字母的代数式表示）

参考答案：（1）分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）装置A是利用分液漏斗滴入锥形瓶中不加热反应，制取无色气体分析判断；（3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；（4）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；（5）依据量气管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到．【解答】解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C．可以制备CO2气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；D．NO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min时，SO2的浓度为

（3）若2min时测得上述反应放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

参考答案：略18.（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12（常温下）。【已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14】①N2的结构式为________。②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)（）NO＋（）H2（）N2＋（

）H2O＋（

）__________，其平均反应速率v(NO)=

mol·L－1·min－1。(2)电化学降解NO的原理如图所示。①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为