江西省上饶市信州中学高一化学月考试题含解析

江西省上饶市信州中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（

）A．通入澄清的石灰水

B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．用品红溶液

D．根据有无毒性参考答案：C略2.下列化学用语的书写正确的是（

）A．氯气分子的电子式Cl∶Cl

B．氢气分子的电子式H∶HC．氯化镁的电子式

D．氯化钠的电子式参考答案：B略3.合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是

（

）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)

B、v(H2)＝3v(N2)

C、v(N2)＝2v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)参考答案：略4.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略5.下列物质的分类正确的是（

）

单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略6.下列有关原电池的说法中不正确的是（）A．在内电路中，电子由正极流向负极B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C．原电池工作时，正极上发生还原反应D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．【解答】解：A、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；B、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故B正确；C、原电池正极得电子发生还原反应，故C正确；D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D正确；故选A．7.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．焰色反应为元素的性质；B．加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜；C．白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡；D．滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，则物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，故A错误；B．加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，则该溶液中一定含有Cu2+，故B错误；C．白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故C错误；D．滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．8.下列实验操作中错误的是(

)

A．称量操作时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略9.下列溶液中Cl－浓度最大的是A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液C、300mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：A略10.下列推测或结论不合理的是A.X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl―>Br―C.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D.铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2参考答案：B试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。11.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

参考答案：B略12.下列各组物质的性质比较中，正确的是

A.稳定性：HCl>H2S>H2O

B.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.还原性：I-﹤Br-﹤Cl-参考答案：C略13.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

（

）物

质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂

B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1

参考答案：B略14.

某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-

D．Na+、K+、Ba2+、OH-参考答案：DA中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓15.已知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金刚石稳定，1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，故A错误、B正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。点睛：本题考查热化学方程式的书写及应用，根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一个空计分）（2）上述E步骤的操作中应注意

上述G步骤操作的目的是

(3)

能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是

。参考答案：(1)CBDAGHEF(2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞(3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“

>”“<”

或“=”,

下同)Na；密度：K____Na。（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为___________。（3）F2

和Na2O2

分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2

与Na2O2

的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为_______。参考答案：(1)<

<

(2)>

Br2+2I-=I2+2Br-

(3)l

:1

2

:1解析：（1）单质钾与钠相比，熔沸点是K＜Na；密度也是K＜Na。（2）溴单质的氧化性强于碘，能与KI溶液发生反应生成溴化钾和单质碘，可证明非金属性是Br＞I，其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。（3）F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的方程式分别是2F2+2H2O＝4HF+O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为l:1，单质氟与水的反应中氧元素化合价从－2价升高到0价，过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，所以此时两反应转移的电子数之比为2:1。18.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：（1）加水的烧杯为．（2）将烧杯B和混合后溶液的导电性会减弱．（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：．参考答案：1.C

2.D

3.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．分析：（1）酸在水溶液中才导电；（2）溶液的导电能力和电解质的电离程度有关，取决于自由移动离子的浓度的大小；（3）氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子．解答：解：（1）磷酸在水溶液中才导电，作电解质，所以加水的烧杯