安徽省合肥市亚父中学高二化学下学期摸底试题含解析

安徽省合肥市亚父中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是参考答案：B2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D.水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣参考答案：B试题分析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，氢离子、NO3－与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的电离，则存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性条件下，氢离子与碳酸钙离子反应，碱性条件下，氢氧根离子与铵根离子反应，都不能大量共存，错误，答案选B。3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如下图，属于（

）

A．烃

B．无机物C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略4.在反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度参考答案：B5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C． 右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B6.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥参考答案：C7.将完全转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

参考答案：A8.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．利用质子守恒分析；B．铵根离子水解；C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．解答：解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B.0.1mol/LNH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．9.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液后蒸馏；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B 10.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C解析：NH3极易溶于水,而CO2不易溶于水,因此先在a通入NH3,防止发生倒吸,再在b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉,吸收NH3,防止污染环境,C项正确。11.下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（）A．蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加入少量石膏能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．鉴别某纺织物成分是蛋白丝还是人造丝，可采用灼烧闻气味的方法参考答案：C考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．豆浆是胶体；C．加热能使蛋白质发生变性；D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味．解答：解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质，故A正确；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，使豆浆凝结为豆腐，故B正确；C．酶是蛋白质，温度过高，能使蛋白质发生变性，催化效率降低，故C错误；D．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造丝属于化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，所以可以采用灼烧闻气法鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查蛋白质和胶体的性质，题目难度不大，注意蛋白质变性和盐析的区别，为易错点．12.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能（

）A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略13.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A.

B. C.

D.参考答案：C本题考查电解原理的应用及氧化还原反应的计算,意在考查考生的辨析能力和计算能力。阴极析出M单质，阳极析出氧气，n(O2)=b/22.4mol，n(转移电子)=b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合价是+x，设M的相对原子质量是y，根据得失电子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，C正确。

14.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C15.下列事实，不能用氢键知识解释的是(

)A.水比硫化氢稳定

B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小

D.氟化氢的沸点高于氯化氢参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3参考答案：（1）Fe2+、Cu2+（2）ABCE考点：有关混合物反应的计算．分析：（1）根据反应物的过量与不足情况判断溶液A中一定存在的金属阳离子；（2）由于碳不与稀硫酸反应，所以属于的固体B中一定含有碳粉，据此进行解答．解答：解：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；（2）A．炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确；

B．炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确；

C．炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；D．Cu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；E．炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；故答案为：ABCE．点评：本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确发生的反应实质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及离子共存的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

18.2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（、为烃基或其他基团）

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。

②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：

（1）B中含有的官能团的名称____________。

（2）B→D的反应类型___________。

（3）D→E的化学方程式___________。

（4）有机物的结构简式：G___________；K___________。

（5）符合下列条件的同分异构体有（包括顺反异构）________