山东省淄博市山铝第一中学2022年高二化学知识点试题含解析

山东省淄博市山铝第一中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（

）A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略2.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、CO32-B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋

、SO42－、HCO3－

、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCO3－

的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SCN－

D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-参考答案：DA．使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液，AlO2-和CO32-不能大量共存，错误；B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液是酸或碱溶液，HCO3－

不能大量共存，错误；C．含有0.1mol·L－1HCO的溶液中Fe3＋与SCN－和HCO3－

反应不能大量共存，错误；选D。3.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．无法确定参考答案：B气态水液化时需要释放能量，放热越少，ΔH越大。4.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败

A．MgCl2

B．NaCl

C．CH3COOH

D．KNO3参考答案：B略5.食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是

（

）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜

B．用工业食盐腌制的泡菜C．用工业酒精配制的白酒

D．牛奶经发酵后得到的酸奶参考答案：D略6.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl

B．BaCl2 C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C7.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()ks5uA．具有较高的熔点

B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电

D．常温下能溶于水参考答案：B略8.一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率没有影响

D．升高温度能加快反应速率参考答案：AD9.高温下，某反应达平衡，平衡常数

恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D．升高温度，逆反应速率减小参考答案：B略10.下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯

B．乙烷

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B略11.木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（

）A．遇FeCl3溶液呈紫色

B．每摩尔该物质最多能与4molH2反应C．每摩尔该物质最多能与3molBr2反应

D．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃参考答案：C略12.在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

A．氧化性：ClO－＞I2

B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性

C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色参考答案：B略13.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1参考答案：A14.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1参考答案：B解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数，再进行大小比较。15.下列说法不正确的是

A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：____________B装置的作用是___________________________，C装置内可能出现的现象是_____________________________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出现________________________________________。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________________________________________________________________________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？____________________________________________________________________________（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（答大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________________________________________________。（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________________________。（用甲、乙、丙、丁回答）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为____________________________________________.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(填序号)。a.铜

b.钠

c.锌

d.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的________极.(4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:①通常情况下A电极对应的金属________(写元素名称).B电极的电极反应是____________________.②若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol。③镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因____________________________________________________.参考答案：（1）负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，(2)c（3）负（4）①铜Cu2++2e－=Cu②0.08mol③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（1）负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，选C。（3）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。（4）①A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式:Cu2++2e－=Cu；②阳极：Cu—2e－=Cu2＋

阴极Cu2++2e－=Cu

两极质量差128g

0.08mol

5.12g③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。18.现有25℃时pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案：(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小