山西省临汾市霍州白龙镇中学高一化学下学期摸底试题含解析

山西省临汾市霍州白龙镇中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、IO-→I2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的KI，得到I2最多的是（

）A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.IO-参考答案：D略2.列离子方程式书写不正确的是A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3

B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2

+2H2O参考答案：B3.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油参考答案：B【考点】分液和萃取．【分析】根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色，故选B．4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C略5.下列说法正确的是

A.“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关B.新的环境空气质量标准（AQI）增加了pM2.5（可吸入大颗粒物）的指标C.在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济”

D.从海水中获得蒸馏水的操作中，通过温度计控制溶液的温度参考答案：C略6.下列叙述不正确的是（

）A、直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAB．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NAC．1mol?L﹣1CaCl溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD．通常状况下，32gO2和O3的混合物所含的氧原子数一定为2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标况下水的状态不是气态；B．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应最多得到0.2mol电子；C．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算钙离子数目；D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，根据n=计算出含有氧原子的物质的量，然后可计算出含有氧原子的数目．【解答】解：A．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．标况下2.24L氯气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氯气与Fe完全反应最多得到0.2mol电子，反应转移电子的数目为0.2NA，故B错误；C．没有告诉1mol?L﹣1CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中所含Ca2+离子的数目，故C错误；D．32gO2和O3的混合物中含有32gO原子，含有O的物质的量为：=2mol，混合物所含的氧原子数为2NA，故D正确；故选D．8.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

A．苯

B．氯水

C．CCl4

D．KI参考答案：A9.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：A10.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C．点评：本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D12.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：C考点：溶液的配制．

专题：化学实验基本操作．分析：①氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；②溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；④加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；⑤用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；⑥摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀．解答：解：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的正确操作方法，明确容量瓶、量筒的正确使用方法是解答关键．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01"mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，B项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。14.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca

20，K

39，Mg

3，Zn

0.06，F

0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指

（

）

A．单质

B．元素

C．金属离子

D．分子参考答案：B略15.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/molC．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为

（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（3）步骤③加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．（4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．题号实验要求答案①从碘水中提取碘单质②提纯混有少混NaCl的KNO3③鉴别NaCl和KCl④检验自来水中残余氯分子供选择的化学试剂或实验方法如下：A．加热灼烧，观察B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶C．加入四氯化碳萃取D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．参考答案：（1）锥形瓶；倒吸；（2）变蓝；NaOH；（3）Na2SiO3；饱和NaHCO3；（4）C；B；A；D．考点：性质实验方案的设计；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2；（4）碘在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；NaCl、KNO3随着温度变化其溶解度变化不同，可以采用结晶方法分离；NaCl、KCl可以采用焰色反应鉴别；氯气有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色．解答：解：（1）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：锥形瓶；倒吸；（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液，故答案为：变蓝；NaOH；（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na2SiO3；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，如饱和NaHCO3溶液，故答案为：Na2SiO3；饱和NaHCO3；（4）碘在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘，如用CCl4作萃取剂萃取碘水中的碘，故选C；NaCl、KNO3随着温度变化其溶解度变化不同，可以采用冷却结晶方法分离，故选B；NaCl、KCl都易溶于水，只要金属元素不同，可以采用焰色反应鉴别，故选A；氯气有强氧化性，能