陕西省汉中市华阳中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

陕西省汉中市华阳中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA.浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。2.两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、无法确定是否含有甲烷和乙烯参考答案：C3.下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+参考答案：AC4.把4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是(

)A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g参考答案：A【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积的体积，再根据n=计算参加反应的二氧化碳的物质的量，利用差量法计算固体增重．【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L，参加反应的CO2的物质的量==0.1mol，令反应后固体质量增重为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故选A．【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，采取差量法计算可以不用判断最后气体的组成，结合计算过程．5.已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应一定不能发生的是：

（

）A、2Fe3++2I-===2Fe2++I2

B、I2+SO2+2H2O===SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+===SO2↑+O2↑+2H2O

D、3Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42++4H+参考答案：C略6.下列过程中发生氧化还原反应的是A.Cu和稀HNO3反应

B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应

D.CaCO3高温分解参考答案：A略7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （

）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：A解析分析图表得出规律，1、2组，3、4组，5、6组，7、8组H原子个数相差0，第5种烃的分子式为C5H12，有3种同分异构体：

8.科学研究发现七氧化二氯（Cl2O7）是一种酸性氧化物，它跟氢氧化钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的阴离子是

A.ClO4－

B.ClO3－

C.ClO2－

D.ClO－参考答案：A9.在标准状况下,5gCO和CO2的混合气体的体积为3.36L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:4参考答案：B10.下列正确的是（

）A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.有电子转移的化学反应是氧化还原反应C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：BA、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，也可以是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应，B正确；C、氧化还原反应中的反应物不一定均是不是氧化剂或还原剂，C错误；D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的氧化还原反应，D错误，答案选B。11.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（

）A．原子的核电荷数

B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数参考答案：D略12.含有一个原子核的下列微粒，属于中性原子的是A．17个质子、18个中子、18个电子B．12个质子、12个中子、10个电子C．16个质子、16个中子、16个电子D．19个质子、21个中子、18个电子参考答案：C13.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷参考答案：D考点：乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖与淀粉的性质实验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应．B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、根据银镜反应的酸碱性环境分析；D、根据乙烯的性质反应；解答：A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误．B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故C错误．D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷，故D正确。故选D。点评：本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。14.已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）A．a+m+n B．a+m﹣n C．a﹣m+n D．a﹣m﹣n参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答．【解答】解：元素X的核电荷数是a，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n，故选D．15.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________(填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同)_______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_______。

参考答案：(1)2.0；烧杯。(2)④⑤。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____

________。参考答案：(4分)（1）Cu（2）Fe2+Cu2+略18.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

（1）D、G的化学式为：______、______。

（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂,则C的化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。

（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。

（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。参考答案：略19.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。参考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)

Na或Na2O2

(4)氯

bc

(5)

(6)NH4HSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）①若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。②若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较