江苏省泰州市江淮综合中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

江苏省泰州市江淮综合中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．ButylatedHydroxyToluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：B考点：芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应；醇类简介．分析：A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱；B、二者结构相似，官能团相同；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代．解答：解：A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故A错误；B、二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，故C错误；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．2.在25℃下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵的变化情况是()A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0

B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0

D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0参考答案：B略3.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略4.以下有机反应类型：①取代反应

②加成反应

③消去反应

④酯化反应

⑤加聚反应

⑥还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（

）A．①②③

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②④⑤参考答案：C略5.下列物质中，属于酚类的是

(

)

参考答案：C略6.根据以下叙述回答①和②题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%参考答案：B7.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6

B．1s2

C.1s22s22p5

D．1s22s22p63s2参考答案：D略8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.

NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

参考答案：C略9.已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低参考答案：B略10.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略11.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A、

C元素的最高正价为+7价

B、

原子半径：A＞B＞CC、

离子半径：A2-

＞C-＞B2+

D、

还原性：C-＞A2-参考答案：C略12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（

）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于

×10－11mol·L－1参考答案：A略13.下列变化属于物理变化的是

(

)A．煤的干馏

B．石油的减压分馏

C．重油的裂化

D．石油的裂解参考答案：B略14.下列物质中不属于共价化合物的是

A.苛性钠

B.碘单质

C.酒精

D.葡萄糖参考答案：AB15.某有机物的分子式为C16H18Cl8，其分子呈链状结构，但不含碳碳叁键，则分子中含有的双键数为（

）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为

。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需

。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是

。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有

种不同化学环境的氢原子。参考答案：（1）①缓慢滴加（1分）

②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水层的密度，有利于分层（2分）

（3）3（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A____________；B__________；C________。(2)晶体的类型分别为：A____________；B__________；C________。(3)晶体中粒子间的作用分别为：A____________；B__________；C________。参考答案：（每空1分，共9分）。(1)NaClC(金刚石)HCl

(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力略18.（10分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。恒温条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（不同时充入反应物和生成物）。已知只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

（1）若t-1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=

。（2）t5时改变的条件为

。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1=

（保留两位小数），K3、K4、K5之间的关系为

（用“>”、“<”或“=”连接）。（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式