湖南省衡阳市县蒸阳中学高一化学月考试题含解析

湖南省衡阳市县蒸阳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.还原性：S2－>Cl－C.气态氢化物的稳定性：NH3>CH4 D.Cl2从KI溶液中置换出I2参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；B.硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解释，选项B不选；C.N非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3>CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；D.氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选。答案选A。2.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L参考答案：D解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。3.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2

B．12 C．18 D．26参考答案：C4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B6.二氧化硫体现还原性的反应是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2参考答案：A【分析】在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。【详解】A．反应SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选；B．反应SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选；C．反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。7.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.

Fe3+、Cu2+

B.

Fe2+、Al3+C.

Fe3+、Al3+

D.

Fe2+、Fe3+参考答案：B试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。8.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（

）A．干冰灭火剂

B．黄沙

C．水

D．泡沫灭火剂参考答案：B9.下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()

A．2 B．3C．4 D．5参考答案：C10.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A.铝片作负极

B.海水作电解质溶液C.电池工作时，O2失去电子 D.电池工作时实现了化学能向电能的转化参考答案：C【分析】由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【详解】A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D项、原电池为化学能转化为电能装置，故D正确；故选C。11.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是A．C2-H6

B．C2H4

C．C3H8

D．C3H6参考答案：B12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(

)A.用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶内有少量蒸馏水D.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：A【分析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误；D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误；答案选A。13.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．【解答】解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．14.下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（

）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大参考答案：B15.下列反应后只可能生成一种有机物的是

（

）

A．CH3－CH＝CH2与HCl加成B．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应

C．CH3－CH2－CHBr－CH3在氢氧化钠乙醇溶液中加热反应D．CH3－CHOH－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．图一图二图三[探究一]实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（2）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）．[探究二]实验方案：称量xg铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．问题讨论：（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．（4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．①装置中导管a的作用是②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.铝镁合金充分灼烧后的固体质量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，据此计算和分析；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐；③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，据此分析．解答：解：探究一实验原理为：铝镁合金粉末与氧气充分反应生成镁和铝的氧化物，根据铝镁的质量和氧化后的氧化物的质量通过列方程组法可以求得镁、铝的各自的质量，（1）根据上面的分析可知，欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量，故答案为：铝镁合金充分灼烧后的固体质量；（2）设铝镁合金粉末中镁的质量a，铝的质量为b，则根据反应可知产生的氧化铝的质量为b=b，氧化镁的质量为a=a，则题意得，解得a=，所以原铝镁合金粉末中镁的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%；探究二实验原理为：利用铝镁合金粉末与足量的盐酸反应，测定产生氢气的体积，根据铝镁合金粉末的质量与产生氢氧的总体积列方程组可求得镁、铝的各自的质量，（3）根据实验原理可知，装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）、（d）接（g），故答案为：e，d、g；（4）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）；②为了准确测定氢气的体积，量气管的液面与干燥管的液面必须水平相齐，如果不等，可以通过调节量气管的高度使液面水平相齐，所以如果发现量气管的液面高于干燥管的液面，可以（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平，故答案为：（待产生H2恢复至室温时，）将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平；③图3中用了导管a消除了稀硫酸的体积对氢气体积的影响，与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，稀硫酸放入锥形瓶中会使收集到的氢气的体积偏大，所以通过计算得到的铝的质量分数偏大，镁的质量分数偏小，故答案为：偏小．点评：主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列有机化合物：A.

B.

C.

D.

E.（1）请写出B—E物质中与A互为同分异构体的是（用编号回答，下同）：

。（2）A、B、C三种物质的酸性由强到弱的排列顺序是：

。（3）在A—E中，能通过加聚反应生成高聚物的是

。（4）能与氢氧化钠溶液反应的是

。参考答案：（1）BCD；（2）C>B>A；（3）E；（4）BCD；18.（16分）在学校科技节活动中，一位高一年级同学给同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

图3

图4（1）魔术一“奇花变色”道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为

色该魔术中没有涉及的性质是

（填字母序号）。A．氨分子是不断运动的

B．氨分子有一定质量

C.氨气具有还原性D.氨水显碱性

E.氨气极易溶于水道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为

（用化学方程式表示）。（2）魔术二“滴水生火”、“吹气生火”道具如图3所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会脱脂棉会燃烧起来。淡黄色化合物为：

。（填化学式）“吹气生火”发生的化学反应方程式是：

。该反应中淡黄色化合物的作用是：

（填字母序号）。A．氧化剂

B．还原剂

C．即做氧化剂、又做还原剂

D．即不做氧化剂、又不做还原剂（3）魔术三“蔬菜汁”变“橙汁”变“西瓜汁”道具如图4所示，在浅绿色的“蔬菜汁”中滴入浅黄绿色的A，溶液变为“黄色橙汁”，“橙汁”里面有

离子，向“橙汁”里加入无色溶液B溶液变为“红色西瓜汁”其离子方程式

。有同学说，直接在“蔬菜汁”中加入NaOH会看到

的现象，其颜色变化的化学反应方程式：

。参考答案：略19.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_________。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶

（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O38~60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_____。②请将过程III的操作补充完整_______。参考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有还原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶

(3)还原剂

(4)11.2

(5)①通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解

②控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤【分析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析