2023年安徽省中考化学模拟试卷

2023年安徽省中考化学模拟试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14S-32Cl-35.5Cu-64Mg-24Al-27

K-39

一、单选题（每小题1分，共12分。每题所给的四个选项中只有一个选项符合题意）

1.不能形成溶液的一组物质是

A.酒精和碘B.二氧化碳和水C.泥土和水D.食盐和水

【答案】C

【解析】

【详解】A、碘溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项A不符合题意；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项B不符合题意；

C、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故选项C符合题意；

D、食盐溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D不符合题意；

故选：Co

2.2021年3月22日—28日是第34届中国水周。关心水、爱惜水、保护水是永恒的主题。下列关于水的说

法正确的是

A.用明矶吸附水中的色素和异味

B.生活中可通过煮沸或过滤来降低水的硬度

C.用加水溶解测温的方法，可鉴别氢氧化钠、硝酸镂、氯化钠三种白色固体

D.电解水的实验中，正、负极产生的气体体积之比约为2：1

【答案】C

【解析】

【分析】本题主要考查明研的吸附性、硬水与软水的转化、不同溶质溶于水温度的变化、电解水实验。

【详解】A、明矶在水起到凝絮剂的作用，不能吸附水中的色素和异味，故错误；

B、生活中常用煮沸方式来降低水的硬度，过滤不能降低水的硬度，故错误；

C、氢氧化钠溶于水温度升高、硝酸俊溶于水温度降低、氯化钠溶于水温度不发生变化，故可用加水溶解测

温的方法鉴别这三种白色固体，故正确；

D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气与氢气体积比为1:2,故错误；

故答案选C；

【点睛】本题需要掌握明研的作用、物质的鉴别、硬水的软化方法、电解水实验实验现象等知识点。

3.下列操作不正确的是

取少量液体加热液体

.三层

过滤悬浊液检查气密性

滤纸

【答案】B

【解析】

【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，

图中所示操作错误；

C、过滤时要做至『‘一"贴、二低、三靠“。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸要低于漏斗边缘；液面要低

于滤纸边缘。三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒紧靠滤纸内三层的地方；上端装混合液的烧杯杯

嘴紧靠玻璃棒上，慢慢倾倒（玻璃棒要倾斜），图中所示操作正确；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不

漏气，图中所示操作正确。

故选Bo

4.如图甲表示钱在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，如图乙中A、B、C表示部分粒子核外电

子排布情况，据图所得信息描述正确的是

31Ga28183

A.钱的相对原子质量为69.72gB.钱原子核外有39个电子

C.乙中A、B表示原子，C表示一种阳离子D.氯化绿的化学式为GaCb

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为

69.72,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原

子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31,故B错误；

C、A中质子数=核外电子数，表示原子，B中质子数=核外电子数，表示原子，C中质子数=17,核外电子

数=18,质子数〈核外电子数，为阴离子，故C错误；

D、像原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故铁元

素的化合价为+3价；氯元素显-1价，组成化合物的化学式为GaCb,故D正确。

故选D。

5.经过科学研究和临床试验，瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)抗击新冠肺炎有显著疗效。下列关于瑞德

西韦说法正确的是

A.瑞德西韦是氧化物

B.瑞德西韦是由C、H、N、0、P五种元素组成

C.瑞德西韦中碳元素与氢元素的质量比为27：35

D.瑞德西韦共由77个原子构成

【答案】B

【解析】

【详解】A、由化学式可知，瑞德西韦由C、H、N、0、P五种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

B、由化学式可知，瑞德西韦是由C、H、N、0、P五种元素组成，符合题意；

C、瑞德西韦中碳元素与氢元素的质量比为：(12x27)：35=324:35,不符合题意；

D、由化学式可知，瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，每个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个

氮原子、8个氧原子、1个磷原子共77个原子构成，不符合题意。

故选Bo

6.将金属银与M(NO.O2(M为金属)溶液混合，无明显现象，下列说法正确的是

A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强

C.若M(N0.02溶液呈蓝色，则M为金属铜D.在金属活动顺序表里，M一定排在氢前

【答案】C

【解析】

【分析】将金属银与M(NO3)2(M为金属)溶液混合，无明显现象，说明银与M(NCh)2不反应，说明M

比银活泼。

【详解】A、铝比银活泼，但是在化合物中，铝元素显+3价，故M不可能是铝，不符合题意；

B、由分析可知，M比银活泼，不符合题意；

C、铜比银活泼，且硝酸铜溶液显蓝色，故如果M(NO3)2溶液呈蓝色，则M为金属铜，符合题意；

D、在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，如M可能是铜，铜排在氢后，不符合题意。

故选Co

7.一定质量的甲与乙恰好完全反应生成丙和丁，相关物质的部分信息如下表所示(・表示氧原子，O表

示氢原子、忽表示氮原子)。下列说法正确的是

物质甲乙丙T

分子微观示意图绛-

参加反应的分子个数4a6a5a6a

A.该反应属于置换反应B.该反应中只有氧元素化合价不变

C.物质乙的化学式为NOD.反应生成丙和丁的质量比为14:9

【答案】C

【解析】

【分析】甲为氨气，若有4个NH3分子参加反应，丙为氮气，则有5个N2分子生成，丁为水，则有6个

比0分子生成，根据化学反应前后原子数目不变，反应物中有4个N原子，12个H原子，生成物中有10

个N原子，12个H原子，6个O原子，故6个乙分子中共含有6个N原子和6个。原子，则乙为NO。

【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,反应物为氨气和一氧化氮，

都为化合物，故不是置换反应，说法不正确；

B、反应物氨气中氮元素为-3价，NO中氮元素为+2价，在生成物氮气中氮元素为0价，故氮元素在反应前

后化合价发生改变，说法不正确；

C、物质乙为一氧化氮，化学式为NO,说法正确；

D、反应生成丙和丁的质量比为(5x14):(6x18)=35:54,说法不正确。

故选C。

8.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时

间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

B.两种金属生成氢气的质量：M=N

C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N

【答案】D

【解析】

【详解】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N,正确；

B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N,正确；

C、生成氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N,正

确；

D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错

误。

故选D。

9.某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或凡种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该

金属粉末可能的组成情况有

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】C

【解析】

【分析】镁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，铜不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质

量关系解答。

【详解】设生成1g氢气，单独消耗镁质量为x,消耗铝质量为y。

2Mg+2HCl=MgCl2+H2T

482

xlg

竺一

-2-=lg

x=24g

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

yig

54_y

6lg

y=9g

铜不与盐酸反应，根据题意可知12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生lg氨气，故金属中一定含有铝，组

成可能有：①铝、镁、铜；②铝、铜；③铝、镁，共三种可能。

故选C。

【点睛】本题有一定难度，主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握

有关化学方程式计算的原理和方法，采用平均值法问题就会迎刃而解。

10.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐

酸中，有气泡产生，下列说法错误的是

A.滤液中最多含有三种溶质

B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,一定没有AgNCh

C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn

D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn

【答案】A

【解析】

【分析】金属活动性：Zn>Fe>Ag,将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先

与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，

滤渣中一定有银，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明有氢前金属存在，由于锌先反应，待锌完

全反应后，铁再反应，故铁粉一定剩余，锌粉可能剩余，也可能已经完全反应，硝酸银已经完全反应。

【详解】A、如果铁粉与硝酸银反应后剩余，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液中含有硝酸锌、硝

酸亚铁，如果锌恰好与硝酸银完全反应，或锌过量，则铁还未参与反应，这时滤液中只含硝酸锌，故滤液

中最多两种溶质，符合题意；

B、加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁一定剩余，硝酸银已经完全反应，铁可能与硝酸银发生了反应，也可

能没有参与反应，故滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,不符合题意；

C、由分析可知，滤渣中一定有银、铁、可能含锌，不符合题意；

D、若反应后所得滤液呈浅绿色，说明铁已经参与了反应，故锌己经完全反应，则滤渣中一定含有Fe和Ag,

一定没有Zn,不符合题意。

故选Ao

11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质

B.含氢元素的物质燃烧会生成水，燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C.溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

D.置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、单质中只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如：氧气和臭氧混合后只含氧元素属

于混合物，故A不符合题意；

B、化学反应前后元素的种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水，则燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，

故B符合题意；

C、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水属于纯净物不是溶液，故

C不符合题意；

D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，如：一氧化碳在加热的条件

下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D不符合题意。

故选Bo

12.利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验Imin后温度计

读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：

温度计■

浸润、aCl溶

港的滤纸

(撤有一

铁粉、炭粉

的混合物)

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

下列说法不合理的是

A.铁的锈蚀是放热反应

B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

【答案】C

【解析】

【详解】A、实验Imin后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；

B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，不符合题意;

C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意;

D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为:

100mL-51.5///L

xl00%«19.7%不符合题意。

246.0,泣

故选Co

二、填空题

13.阅读下列短文，回答问题。

锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。

锂是一种活泼的金属，其原子结构示意图为：也）2\,锂在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂

（UN）和氧化锂（LizO）；用小刀一切，就能观察到它的本来而目：银白色，有金属光泽。锂还能与水反

应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。

与生活日用息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有

丰富的锂元素。锂还是未来理想的固体燃料，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭

燃料的最佳金属之一.

（1）在锂的原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是。请标出氮化锂中氮元素的化合价。

（2）锂作为火箭燃料主要利用其化学性质：。

（3）写出锂与水反应的方程式。

【答案】（1）①.最外层电子数②.LZ3N（2）可燃性

(3)2Li+2H,O=2LIOH+H2T

【解析】

【小问1详解】

与元素化学性质密切相关的是最外层电子数，氮化锂中锂元素为+1价，所以氮元素的化合价为-3价，化合

价应标在化学式对应元素正上方，故为：£/3NO

【小问2详解】

阅读原文可知，锂作为火箭燃料主要利用其化学性质的可燃性。

【小问3详解】

锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以化学方程式为：

2L/+2H2O=2LZOH+H2TO

14.下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题:

BCDE

(1)写出图中标号仪器①名称。

(2)如用E装置来测定制得氧气的体积，量筒的作用是。

(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为,某同学为了能控制反应的发生和停止，选

择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是。

改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从(填a或b)端通入。

【答案】(1)酒精灯(2)测量排出水的体积，从而得到氧气体积

(3)①.CaCCh+2HCl=CaC12+H2O+CO2T②.铁质隔板会与稀盐酸发生反应生成氢气混入二氧化碳

气体中③.b

【解析】

【小问1详解】

由图可知①是酒精灯。

【小问2详解】

氧气通入后会将等体积的水排入量筒中，量筒用于测量排出水的体积，从而得到氧气体积。

【小问3详解】

实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,选用C装置来制二氧化碳，装置C的隔板是铁质的，铁会与稀盐酸反应

生成氢气，混在生成的二氧化碳气体中，所以应将铁质隔板换成塑料的。因为二氧化碳密度大于空气，所

以用D收集时，应从短管b通入。

15.将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成

甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH30H的工艺

流程图。

查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8C,沸点64.7℃。

（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有（填一种即可）。

（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_____。

催化剂

（3）C02合成CH30H的化学方程式：CO2+3H2^=CH,OH+H2Oo该反应使用过量H2的原因是

（4）请你设计分离出CH3OH的一种方案：

（5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下:

气体成分Ar其他

C02N202

体积分数/%95.322.71.60.130.25

人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究没想

【答案】（1）烧杯##玻璃棒##漏斗

高温

（2）3Fe+4HQ4H）+Fe3O4

（3）确保二氧化碳完全反应

（4）将甲醇和水的混合物放入蒸储瓶中蒸储

（5）在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水存在或开发水循环技术（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

【小问2详解】

高温

铁和水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O=4H2+Fe3O4o

【小问3详解】

氢气和二氧化碳反应生成甲醉和水，所以为了确保二氧化碳完全反应，该反应需要使用过量H2。

【小问4详解】

因为甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃℃,沸点64.7℃。水的沸点是100℃,可利用水和

甲醇的沸点不同进行分离。所以可以将甲醇和水的混合物放入蒸储瓶中蒸储。

【小问5详解】

火星低层大气中二氧化碳含量很高，二氧化碳不能供给呼吸，可找到方法将C02,转化为02,和碳单质，

提高。2含量到21%.,满足人类未来在火星上对氧气的需求（合理即可）•寻找水的存在或开发水循环技术，

保障人类用水需求。（合理即可）

16.小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是,

她与小芳同学一起合作进行如下探究。

【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？

【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关猜想2：可能与金属的种类有关

猜想3：可能与金属的形状有关。

【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：

反

应

速

率

V

ti

图1图2

（I）小红和小芳检查图1装置气密性的方法是o

（2）实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是

（3）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：。

硫酸的浓度金属收集50mLH2

实验编号金属的形状

（均取20mL）（均取2g）所需时间/s

①10%镁粉末状60

②10%铁片状120

③10%镁片状102

④20%铁片状110

【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是o

【得出结论】（5）从上述实验数据可得出的结论是。

【评价与反思】（6）测得实验①反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，h〜t2时间段

内反应速率逐渐加快的原因是；t2〜t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是。

（7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：（不要求写出现象和结论）。

【答案】①.关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移）一段距离，停止用力后松手，若观察到

活塞恢复原位，则气密性良好②.除去金属表面的氧化物③.Mg+H2SO4=MgSO4+H2t④.

①③##③①⑤.影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状⑥.镁与硫酸

反应放热，温度升高，使反应速率加快⑦.镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢

⑧.取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加