高中化学-化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计教师活动学生活动设计意图[导入]重温视频2004年雅典奥运会110m跨栏现场，感受刘翔带给我们的奥运奇迹。讲解“世界速度”即中国高铁也再创时速新纪录的新闻。观看，感受一方面感受物体的运动的快慢，一方面激发学生的国家自豪感。[过渡]投影展示幻灯片（剧烈的爆炸、食物的变质、钢铁的生锈、溶洞的形成）2、从幻灯片可知：有的化学反应进行得很快（爆炸），几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢（溶洞的形成）。定性的感知化学反应速率的快慢。从生活情景引入学生对化学反应速率的认识，激发学生学习兴趣。[思考]如何运用物理知识定量的计算刘翔的平均速率？从数值上感受到刘翔的“飞人”称号名副其实。[学科联系]物体的运动速率，即单位时间内物体位移的改变量。那么化学反应速率，应该是单位时间内某物质的某个量的改变量.思考体验物理化学学科知识交叉。[题目]标准状况下，碳酸钙和0.5L稀盐酸反应30S后，测得碳酸钙质量减少了5g，盐酸物质的量减少了0.1mol，同时生成了1.12L二氧化碳。假设反应前后溶液体积不变，思考如何定量的表示该段时间内的化学反应速率？以小组为单位讨论交流以上题目。学生得出：v（CaCO3）=0.17g·s-1v（CO2）＝0.04L·s-1v（HCl）=0.003mol·s-1速率的研究对象不同，结果也不尽相同。让孩子们理解表示速率的方式其实多种多样。[讲解]物质的量n是连接宏观与微观的桥梁，不管是质量还是体积都可以转化成物质的量。而我们接触到的大部分反应都是在溶液中发生的。根据c=n/v因此，通常情况下，我们习惯上用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。即：v=∆c/∆t理解高中化学反应速率的定义，并完成学案。一、化学反应速率：单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量。二、定义：v=∆c/∆t让学生从众多表示化学反应速率的方式中理解为什么通常用v=∆c/∆t表示。[习题检测]在一体积为2L的密闭容器中装有N2和H2，反应到2min时，测得容器中N2的物质的量减少了0.4mol，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？这三个速率之间存在什么数值关系？∆v（N2）＝∆c/∆t=0.1mol·L-1·min-1v（H2）＝∆c/∆t=0.3mol·L-1·min-1v（NH3）＝∆c/∆t=0.2mol·L-1·min-1各物质的速率之比=方程式计量数之比。mA+nB==pC+qDV(A):V(B):V(C):V(D)==m：n：p：q同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值时可能不同(但意义相同，即反应一样快)。在生产和生活中，有些化学反应人们希望加快反应速率，如炼钢、工业合成氨等；有些化学反应人们希望降低反应速率，如牛奶变质、钢铁生锈等。因此调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。根据生活经验举例哪些因素能影响化学反应速率？学生尽情的举例生活中各种影响化学反应速率的例子。总结：影响化学反应速率的因素一、内因：反应物本身的性质（空）二、外因：1、浓度2、温度3、接触面积4、催化剂培养学生对生活的观察力，并让学生从生活上入手对影响化学反应速率的因素有直观的理解。[设计并优化实验]我们能否控制化学反应的快慢？下面，让我们通过亲自动手实验探究影响化学反应速率的因素。实验探究过程一般的程序和方法如下。1.提出假设（可能因素）2.设计方案3.方案研讨（可行性和最优化）4.验证假设5.得出结论利用提供的药品和仪器，以小组为单位，设计实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。陈述过程中，其他小组思考方案的可行性和最优化。培养了学生的实验安全意识和药品使用的经济意识。突出重点，培养自学能力和合作能力。3.最优化研讨，开阔思维。[实验探究]实验分工：1、2组探究物质本身的性质对化学反应速率的影响。3、4组探究浓度对化学反应速率的影响5、6组探究温度对化学反应速率的影响7、8组探究接触面积对化学反应速率的影响完成任务的小组探究催化剂对化学反应速率的影响。[总结]影响化学反应速率的因素。学生总结知识系统化[习题演练]学生回答知识强化。[知识总结]形成知识网络，认识到化学对生活生产的作用。学情分析学生在以前的学习中和生活中，已经具备对化学反应快慢的一般印象，因此，对化学反应快慢的学习不会感觉到困难，本课关键是使其规律化、系统化。效果分析通过刘翔跑步视频的引入，大大激发学生的爱国主义情感和学习本课的兴趣，同时能从物理上物体的运动速率，学生更容易理解化学反应速率。通过生活中的实际例子，学生更容易接受影响化学反应速率的因素。通过小组成员亲自设计实验，优化实验方案，亲自动手探究，成功的培养了学生的自主合作探究能力，也培养了学生的实验安全意识和药品使用的经济意识。教材分析前节内容是从“热力学”角度研究化学反应，本课时将从动力学的角度研究化学反应。本内容同时也是为选修模块化学反应原理打基础。因此，本节教学不能求深，但要使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。重点是化学反应速率的计算。难点是探究影响化学反应速率的因素。化学反应的快慢和限度应分三个课时，包括新授课和习题课。评测练习在一体积为2L的密闭容器中装有N2和H2，反应到2min时，测得容器中N2的物质的量减少了0.4mol，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？学生学习效果：绝大部分同学计算出氮气的化学反应速率，氢气和氨气的化学反应速率计算需要加以引导。在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化学生学习效果：优。下列关于化学反应速率的说法错误的是：A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质CAl在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快化学反应速率DZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液温度可加快反应速率学生学习效果：优。4、某反应在催化剂的作用下进行：C+B==F+GA＋B==C+D此反应的催化剂是，总反应的方程式为。学生学习效果：优。课后反思整个过程是比较顺利