湖北省武汉市幸福路中学高一化学联考试卷含解析VIP

湖北省武汉市幸福路中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的是（

）A．在单位时间生成nmol的H2，同时消耗2nmol的HI

B．各物质的浓度不再随时间变化而变化

C．混合气体的平均摩尔质量不变

D．混合气体的密度不再发生改变参考答案：B略2.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为

()A．28

B．14

C．16

D．31参考答案：D略3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

（

）A.Na＋、K＋、OH－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋参考答案：C试题分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、最早发现氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡

B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里 D、瑞典的舍勒参考答案：D5.某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是A．用锌片、铜片作电极插入番茄中

B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用铜片、铁片作电极插入酒精中

D．用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中参考答案：A6.下列各组中属于同位素关系的是(

)

A．与

B．D2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：A略7.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略8.在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是A．2︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．1︰3参考答案：A根据化学式可知，当氢气和氨气含有的原子数相等时，二者的体积之比是1/4︰1/2＝2︰1，答案选A。9.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是A.生成1molCu，转移2mol电子

B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化剂又是还原剂参考答案：D试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D10.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A.a=b+m+n

B.a=b–m+n

C.a=b+m–n

D.a=b–m–n参考答案：A略11.在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3N2M，结合图象解答该题．【解答】解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3N2M，故A错误；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确，故选：D．12.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为A.1：l

B.2：3

C.3：2

D.4：3参考答案：B设参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据电子得失守恒可知xmol×（6－3）＝ymol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案选B。13.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池(下图)在使用时的电极反应如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气

C．H2在负极发生氧化反应

D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：B略14.已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原，

需用的溶液，则反应后元素的价态为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：略15.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如下图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。（2）浓硫酸的作用是：①

②

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是：

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是A.HCl的稳定性强于H2SB.Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C.将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D.单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻参考答案：BA、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D、单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。点睛：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。18.

新制氯水中含有的三种溶质是_________________________________，放久了的氯水会变为______________________，变化过程中发生两个化学反应，有一个反应的化学方程式是。另一个反应的化学方程式是：_____________________参考答案：略19.设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互