湖北省鄂州市市鄂城区泽林高级中学高三化学联考试题含解析

湖北省鄂州市市鄂城区泽林高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA个质子

C．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA

D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：A略2.下列说法中不正确的是()A．我国历史上使用最早的合金是青铜B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略3.下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升参考答案：D4.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-参考答案：BD略5.酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是A、R原子的电子层数比N的电子层数多2B、RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等C、RO3-既能被还原，也能被氧化D、R和N为同族元素参考答案：C略6.室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略7.下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（

）

A．常温常压下，2．2g14CD4所含质子数

B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数

C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键

D．1．0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数参考答案：A略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：B略9.下列说法中正确的是(

)A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。10.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3?H2O参考答案：C【详解】A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，选项A错误；B．草酸是弱酸必须写化学式，酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项B错误；C、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―，选项C正确；D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热，离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+H2O+CO32-，选项D错误；答案选C。11.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列结论正确的是（

）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol参考答案：D略12.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略13.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A．反应混合物的浓度

B．

反应物的转化率

C．

正．逆反应速率

D．

反应混合物的压强参考答案：B略14.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（

）

ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液参考答案：B略15.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），则下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I

称取样品1.500g。

步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

色变成

色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为

参考答案：答案：(1)①偏高②无影响③B④无

粉红(或浅红)(2)18.85%考点：本题考查了中和滴定实验的原理以及操作步骤。解析：(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。③注意观察颜色变化，确定滴定终点。④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)。(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1

时间/minNON2CO20

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃时，该反应的平衡常数K＝

（保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式

。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为

。

参考答案：

(1)①0.56

②减小CO2的浓度（合理答案均可）③＜

(2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－955kJ·mol－1

(3)NO2＋NO3－－e－＝N2O5略18.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O→Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图。(已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计）试求：（1）所加盐酸物质的量浓度（2）x的值

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。

参考答案：（1）1.0mol/L

（2）110mL（3）A中含有NaHCO3为0.090mol和Na2CO3·nH2O为0.010mol略19.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式

．②初步分离得到的滤渣主要成分是

．（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因

．物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为

．②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是

，选择该范围的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．②280℃时分解．（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是

．（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．参考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷却、结晶；（2）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】I．（1）①硫酸溶液与Fe2O3反应，生成硫酸铁、水；②SiO2不与硫酸反应；（2）加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，避免铁离子、铝离子均转化为沉淀；（3）①氨水使滤液中铝离子沉淀，生成氢氧化铝和铵根离子；②为达到好的分离效果，由图可知，pH在4.5～5Al的沉淀率较高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受温度影响大，加热时发生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5S