安徽省六安市张冲乡中学高一化学期末试题含解析

安徽省六安市张冲乡中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气参考答案：C2.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.Na2O2参考答案：C切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案选C。3.下列物质中，不属于有机物的是A．尿素

B．酒精

C．苏打

D．塑料参考答案：C略4.等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②参考答案：D设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1mol/L和c2mol/L，相同体积为VL。若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，所以①②符合；故选D。点睛：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，关键是知道沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，需要分情况讨论。5.下列化学方程式中电子转移不正确的是

参考答案：D略6.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）

A、氯气与H2S能发生置换反应

B、HClO4酸性比H2SO4强

C、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：略7.下列各组材料中，能组成原电池的是

ABCD两极材料Zn片，石墨Zn片，Zn片Zn片，Cu片Zn片，Cu片电解质溶液稀盐酸稀盐酸蔗糖溶液酒精参考答案：A8.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10ml

H2O

B.0。8mol

H2SO4

C.54gAL

D.1gCaCO3参考答案：D9.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火剂

C．纸板黏胶剂

D．建筑装饰材料参考答案：D10.我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法正确的是（

）A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐D．负极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH一参考答案：B略11.下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象参考答案：D略12.下列化学物质在实验室存放，方法正确的是 A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 B．浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中 C．少量金属钠保存在煤油中

D．漂白粉可露置在空气中保存参考答案：C13.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（

）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物的种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略14.用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是A．碳元素转化为NaCN

B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠

D．硫元素转化为硫酸钠参考答案：C略15.等质量的下列烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________mol?L-1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，则需要取____________mL

的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：__________________________________。（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL

量筒②

100mL

量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧

锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____________________（填下列选项的编号字母）。A.没有将洗涤液转移到容量瓶

B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水

D.定容时俯视刻度线参考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥

(5)D解析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）利用c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。点睛：本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D含氧酸酸化合物参考答案：B略18.据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

，电流表指针

（填“偏转”或“不偏转”），两极反应式为：正极

负极

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为

．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极反应式为：

．如果将上述装置中的KOH溶液换成H2SO4溶液，也可以组成一个原电池装置，则该电池的正极反应式为

．

参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；偏转；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；O2+4H++4e﹣=2H2O．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的是正极，发生还原反应；在燃料电池中，通入正极的一极氧气，通入负极的一极氧气是燃料，负极的电极反应=总反应﹣正极的电极反应和，关注电解液是否参与反应；【解答】解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；偏转；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，负极上通的是氢气，电解液为碱，故电极反应：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；若电解液为酸，正极反应为，O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；O2+4H++4e﹣=2H2O．19.Ⅰ．(5分)请选择合适方法的填空（用字母填）：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．蒸发(1)从海水中提取粗盐________；(2)重油转变为汽油________；(3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤转化为焦炭、煤焦油等________________；(5)工业上由氧化铝制取金属铝________；Ⅱ（4分