湖北省荆州市荆南高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市荆南高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，没有化学反应发生的是

A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．石油的裂解参考答案：B略2.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量

填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的

总能量

参考答案：（1）镁片逐渐减小，表面有气泡；烧杯中石灰水变浑浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气；此反应是放热反应，而氢氧化钙的溶解度随着溶液温度的升高而降低，所以饱和石灰水中析出固体

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略3.如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液参考答案：B解析：小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B项中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。4.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA.装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。5.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(

)A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略6.下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O来表示的是A.BaCO3+HCl

B.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3

D.(NH4)2CO3+HCl参考答案：A根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，A、碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，A正确；B、碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，B错误；C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，C错误；D、碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D错误，答案选A。7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略8.下列操作中不正确的是（

）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。D.向试管中滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁。参考答案：C略9.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者

B.前者小于后者_C.两者相等

D.没有相关燃烧热数据，无法对比参考答案：B根据盖斯定律，1mol甲烷在空气中充分燃烧，可看成是1mol甲烷先分解为1mol碳和2mol氢气，再完全燃烧，其中甲烷分解的过程是吸热过程，则1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是前者小于后者，故B正确，答案为B。10.已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．解答：解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C．点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．11.由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（

）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④参考答案：A略12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

(

)A．溶液中的Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na+数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出参考答案：C略13.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a

C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C参考答案：C略14.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是

（

）选项待区分的物质所加试剂与操作方法A食盐和纯碱食醋，观察有无气泡B金和黄铜观察外观C棉和羊毛织物取少量灼烧，闻气味DPVC扣板和电玉加热，观察是否熔化

参考答案：B略15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸

B.铁与硝酸

C.铁与氯气

D.铁与氯化铁溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)氨气是一种重要的化工原科，在工农业生产中有广泛的用途。右图是实验室中制取干燥氨气的简易装置。根据此装置回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为

。

(2)B装置的作用是

，B中的物质最好是

。

(3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。

(4)检验氨气是否收集满，最好使用

，若氨气已经收集满，可观察到的现象是

。参考答案：

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)

(2)干燥NH3，(1分)碱石灰(1分)

(3)答案参照教材(2分)(画对即给2分，试管口的棉花不要求)

(4)湿润的红色石蕊试纸，(1分)试纸变蓝(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃，101KPa下，向一定体积的容器中加入1.5体积的氙气(Xe)和7.5体积的氟气，于400℃，2633KPa压强下加热数小时,然后恢复至25℃,101KPa，容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5体积氟气,该反应的化学方程式为

.参考答案：18.如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A.消耗同时生成1mol混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变

D.3v正(H2)=v逆(H2O)E..不变参考答案：(1)0.225mol/(L·min)

升高温度

吸热

(2)5.33

增大

(3)BE

(4)>

(5)CE【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；根据平衡时各物质的浓度计算体积分数及平衡常数；根据平衡移动规律分析平衡的移动方向及判断反应是否到达平衡状态。【详解】(1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃达平衡时，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，则的体积分数为=；如图所示，正逆反应速率都增大，说明升高了反应温度，且逆反应速率增大的更多，平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析得，该反应的逆反应为吸热反应，故答案为：0.225mol/(L·min)；；升高温度；吸热；(2)500℃该反应的平衡常数为K

=5.33；降低温度，平衡正方向移动，平衡常数增大，故答案为：5.33；增大；(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移动，但的转化率减小，故A不选；B.在原容器中再充入和，该反应为气体体积较小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以的转化率增大，故B选；C.在原容器中充入，平衡不移动，所以的转化率不变，故C不选；使用更有效的催化剂，改变反应速率，但对平衡不影响，故D不选；E.将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，故的转化率增大，故E选，故答案为BE；(4)、、和的浓度均为时，Qc=<K，平衡正向移动，则此时v(正)>v（逆）；(5)A.消耗和生成1mol都表示正反应方向，故A不选；混合气体密度不变，该容器为恒容，所以气体密度始终不变，故B不选；C.混合气体平均相对分子质量不变，该反应前后气体的物质的量不同，则相对分子质量不变说明反应物生成物浓度不变，说明反应已达到平衡，故C选；D.反应中，速率之比等于化学计量数之比，若v正(H2)=3v逆(H2O)，则说明反应达到平衡，故D不选；E.不变，说明生成物和反应物物质的量之比不变，能说明反应物和生成物浓度不变，故E选，故答案为CE。

19