河南省安阳市林州第六中学高一化学模拟试卷含解析

河南省安阳市林州第六中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列排列顺序不正确的是A．熔点：金刚石＞金属钠＞干冰

B．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．热稳定性：CH4＜NH3＜H2O参考答案：B略2.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法

正确的是：()

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B3.热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝-393.5KJ/mol，各化学计量数表示的是

A、质量

B、体积

C、分子数

D、物质的量参考答案：D略4.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450ml0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.445mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：B5.填写下列空白：⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

；⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第

族；⑶所含元素种类是8种的周期是第

、

周期。⑷含有12个氢原子的烷烃的分子式为

；有

种同分异构体，结构简式分别是

⑸指出下述反应的反应类型（取代反应、氧化反应、加成反应）①乙烯使溴水褪色

②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

③乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷

④由乙烯制备氯乙烷

；参考答案：818O

(2)ⅦA

（3）二、三

（4）C5H12

3CH3CH2CH2CH2CH3

(CH3)2CH2CH3

(CH3)3CCH3（5）①加成反应②氧化反应③取代反应④加成反应

略6.下列反应属于放热反应的是（

）A．氢气还原氧化铜

B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和参考答案：D略7.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.0.1mol/L

B.0.4mol/LC.0.067mol/L

D.0.3mol/L参考答案：A试题分析：300mLAl2(SO4)3溶液中含有n(Al3+)==0.06mol，n(SO42-)=0.06×=0.09mol，将溶液取出1/3，该溶液含n(SO42-)=0.09×1/3=0.03mol，故C(SO42-)=0.03÷（300×10-3）=0.1mol/L，正确。8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略9.根据反应式：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。

10.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1参考答案：C11.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2参考答案：D解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。12.在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A、SO2

B、CO2

C、Cl2

D、NH3参考答案：C13.化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是

A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可用分液的方法分离D．检验某溶液中是否含有SO32－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3参考答案：D14.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．

在化合物中呈+2价

B．单质与水反应放出氢气C．

氢氧化物呈两性

D．镭的还原性大于镁参考答案：C略15.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

（）A．光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施C．人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：⑴先检验

，加入

试剂(或溶液)⑵再检验

，加入

试剂(或溶液)⑶最后检验

，加入

试剂(或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。参考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。解析：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液，溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；则（1）根据以上分析可知反应①的化学方程式为2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO。A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，A正确；B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，B错误；C、由工艺流程及③可知，利用硝酸铁与KClO制备K2FeO4，C正确；D、由信息可知，该条件下KClO3不能转化为KClO，D错误，答案选AC。（3）由工艺流程及③可知，从“溶液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KC生成，所以根据原子守恒、电荷守恒以及单质得失守恒可知反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）产品表面有吸附的氯离子，判断K2FeO4晶体是否已经洗涤干净，设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子即，步骤为：用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。18.（12）某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器有________________(3)将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解为加快溶解速度，可采取的措施是______________________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线在进行此操作时应注意的问题是__________________________

按