安徽省芜湖市锦文中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省芜湖市锦文中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2.在一定条件下，RO3－与R－发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是[来源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C.氧化产物和还原产物的质量比之为1：5

D.R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4参考答案：D略3.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A.砹（At）属于过渡元素B.门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C.原子核内的中子数为82D.第ⅡA族的元素全部是金属元素参考答案：A【详解】A.砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不属于过渡元素，故A错误；B.“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga），证实了元素周期律的科学性，故B正确；C.中子数=质量数-质子数，原子核内中子数为140-58=82，故C正确；D.ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系为解答的关键，注意构成原子的各粒子的关系。4.已知碳元素有两种常见同位素12C和13C；氧元素有三种常见同位素16O、17O、和18O；由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有多少种？

A.6种

B.8种

C.10种

D.12种参考答案：A5.下列电子式中正确的是（

）参考答案：C略6.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是参考答案：DA．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。7.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠

参考答案：DA项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。8.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小．由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液

参考答案：C试题分析：根据题意可知构成了原电池，M是正极，N是负极，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，反应过程中有金属单质产生。A．金属活动性Zn>Cu，Zn是负极，硫酸溶液的H+在Cu电极产生氢气，不符合题意，错误；B．盐酸与Fe发生置换反应，不能产生金属单质，错误；C．金属活动性Ag<Zn，在Ag电极上Ag+获得电子，变为单质Ag附着，正确；D．金属活动性Zn>Fe，Zn是负极，Fe在N极附着，不符合题意，错误。9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②

参考答案：A略10.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子数少于0.05NAB．22.4LN2与O2的混合气体中含原子数为2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．常温下，14.2gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A12.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略13.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和苯 B.酒精和水C.碘和四氯化碳 D.汽油和柴油参考答案：A【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。14.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是

()A．BaCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．NaOH参考答案：B15.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是A化合反应

B分解反应

C置换反应

D复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______按气流方向，用小写字母表示．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中______②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______④______

参考答案：(1)①A

②

(2)①红棕色气体慢慢变浅

②

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因

①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

⑦

⑨?3②④⑥

⑧

⑩

4③⑤

?

（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。（4）写出⑨⑩?与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。参考答案：(1)Ne

F

2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－

Br2

(2)

(3)HF

H3PO4

(4)HCl

HBr

(5)2Mg＋CO22MgO＋C

OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

OH－＋H＋＝H2O

【分析】根据元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分别是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，结合元素周期表与元素周期律进行回答。【详解】根据上述分析可知，（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属逐渐增强，同主族从上向下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，非金属性越强得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，失电子能力最强的单质为K，K与水反应的离子反应方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常温下单质为液态的非金属单质是Br2，故答案为：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；（2）元素⑤为Ca，核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图为，故答案为：；（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中分别是CH4、PH3和HF，元素的非金属性越强，则对应气态氢化物的稳定性越好，则最稳定的分子式是HF；⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸与高氯酸，因非金属性P<Cl，则酸性较弱的化学式是H3PO4，故答案为：HF；H3PO4；（4）⑨⑩?与①形成的化合物分别是HF、HCl和HBr，三者均属于分子晶体，但HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，HCl和HBr比较，其熔沸点随相对分子质量的增大而增大，故沸点最低的化学式为HCl；HF为弱酸，HCl和HBr为强酸，且酸性HCl<HBr，酸性最强的是HBr，故答案为：HCl；HBr；（5）Mg可与二氧化碳发生反应置换出C单质，其化学方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C；②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者相互反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾与HClO4，两者相互反应的离子方程式为：OH－＋H＋＝H2O；⑤与⑨组成的二元化合物为氟化钙，是离子化合物，用电子式表示CaF2的形成过程为，故答案为：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；OH－＋H＋＝H2O；。【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，元素非金属性强弱判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；3.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；4.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。

18.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。(2)pH变化：A：________B：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。（4）B中电解CuSO4溶液的电极总反应：

参考答案：(1)正(2)增大减小

(3)13

(4)2CuSO4+2H2O2Cu

+2H2SO4

+O2↑略19.（10分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是

；（2）产生上述现象的原因是

．（3）写出有关反应的离子方程式

．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H