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文档简介
河北省沧州市黄骅南大港中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质中,只含有非极性共价键的是(
)A、NaOH
B、NaCl
C、H2S
D、H2参考答案:D略2.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(
)A、OH-和NH4+
B、H2O和NH3
C、F和OH-
D、O2-和NH4+参考答案:B略3.下列试剂保存方法错误的是A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案:BA.钠在空气中能和氧气,水蒸气反应,故钠应隔绝空气和水保存,应保存在石蜡油或煤油中,故A正确;B.氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应,所以不能保存在玻璃瓶中,故B错;C.保存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化,铁粉是还原剂,且还原性比Fe2+强,所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+氧化,故C正确;D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中,Na2CO3水解显碱性,会和玻璃中的SiO2反应生成应硅胶,把塞和瓶口粘在一起,故选择橡皮塞,故D正确。综上所述本题答案:B。4.下列有机物在空气中燃烧,产生明亮火焰并带有浓烟的物质是
A.CH4
B.CH2==CH2
C.
D.CH3CH2OH参考答案:C5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A.H2SO4、NaOH——腐蚀品
B.CH4、H2——易燃液体C.白磷——易燃固体
D.KMnO4、H2O2——氧化剂参考答案:B略6.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(
)A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案:D略7.关于元素周期表,下列叙述中不正确的(
)
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案:D略8.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.天然气的产量
D.汽油的产量参考答案:B略9.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
(
)A.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
参考答案:A略10.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟
B.蜡炬成灰
C.铁杵成针
D.滴水成冰参考答案:B试题分析:A.木已成舟只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故A错误;B.蜡炬成灰有新的物质生成,属于化学变化,且碳、氧元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,故B正确;C.铁杵成针只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故C错误;D.滴水成冰只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故D错误;故选B。11.下列溶液中,与100ml
0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
(
)A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液
B.200ml0.25mol/LHCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液
D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液参考答案:D略12.如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①参考答案:C13.下列物质书写正确的是(
)A.乙酸的结构式:
B.H2S
C.-CH3
D.NH4I
参考答案:A略14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。在100kPa时,1mol
石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是(
)。A、石墨转化为金刚石是物理变化
B、石墨比金刚石不稳定C、石墨与金刚石互为同位素
D、相同条件时,石墨比金刚石能量低参考答案:D略15.下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A.先通入冷凝水,再点燃酒精灯B.温度计液泡置于液面以下C.若实验开始后发现没加沸石,应立即加入D.由冷凝管上口进水,下口出水参考答案:AA.实验开始时,为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂,应先接通冷凝水,再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶,故A正确;B.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物,温度计测量的是蒸气的温度,故应放在支管口,故B错误;C.若实验开始后发现没加沸石,应立刻停止加热,待到液体冷却后加入沸石,再继续蒸馏。故C错误;D.为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的,冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反,则冷凝管进出水的方向是下进上出,故D错误.故选A。点睛:本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同,将液体混合物分离的操作方法,蒸馏时,为防止液体剧烈沸腾,应加入碎瓷片,使用温度计时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近,且冷凝管进出水的方向是下进上出,以保证充分冷凝,以此解答该题。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值):时间(min)l23456氢气体积(mL)(标准状况)150120232288310
(1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_________。(2)实验前,检查该装置气密性的方法是_________。(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(从影响反应速率因素的角度解释)。(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________(设溶液体积不变)。(6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。A.蒸馏水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液参考答案:(1)秒表或计时器等
(2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后若活塞又回到原位,则装置气密性良好
(3)未用砂纸打磨镁条,盐酸先与镁条表面氧化镁反应,没有氢气生成
(4)3~4min
该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快
(5)0.025mol/(L·min)
(6)CD分析:(1)从实验装置可知,本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率,所以先要检查装置的气密性,实验仪器还需要秒表;(2)形成压强差,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后看活塞能否回到原位。(3)开始没有气体生成,可能是镁表面有氧化物。(4)化学反应速率=△C/△t,因为时间相同,只要气体体积差大的反应速率就大;(5)利用化学反应速率=△C/△t计算;(6)能使反应物浓度降低,就能降低反应速度,但不能改变反应的本质。详解:(1)从实验装置可知,本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率,所以先要检查装置的气密性,实验仪器还需要秒表,(2)实验前,检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后若活塞又回到原位,则装置气密性良好;(3)装置气密性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条,盐酸先与镁条表面氧化镁反应,没有氢气生成;(4)反应速率最大的时间段是3~4min,原因是该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快。(5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为:先求氢气的物质的量(288mL-232mL)/22400mL·mol-1=0.0025mol,化学反应速率=△C/△t==0.025mol/(L·min);(6)A.蒸馏水稀释溶液,故A正确;B.KCl溶液稀释溶液,故B正确;C.KNO3溶液,酸性条件下,硝酸与镁反应生成NO,故C错误;D.CuSO4溶液与镁反应生成铜,镁、铜和盐酸形成原电池,加快反应速率,故D错误;故选CD。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAⅡA
ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a
b2
cdefg3h
ij
kl4m
n
(1)a元素与d元素形成的化合物的电子式:_____________________;(2)用电子式表示mn化合物的形成过程_________________________;(3)属于稀有气体的是__________(填元素符号,下同);(4)将等物质的量的k元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称);(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,写出其氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________;参考答案:(1)
(2)略(3)He、Ne、Ar(4)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
氯气(5)Al
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
略18.(8分)测定中和热实验装置如图:(1)若实验测得稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol①下列说法正确的是:_____________A、稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molC、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量②若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液,经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液,放出热量5.12kJ,试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因:______________(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验,结果如下表所示:如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·oC),则中和热H=__________kJ/mol(小数点后保留1位)。上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________A.实验装置保温隔热效果差B.在量取Na0H溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定Na0H溶液的起始温度后直接测定H2S04溶液的温度参考答案:(1)①AB②5.12kJ/0.08mol=64kJ/mol>57.4kJ/mol,说明Ba2++SO42-=BaSO4也是放热的(2)-53.6;ACD19.如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物,有关操作已略去。又知A为高熔点物质,B为无色气体,D为一种天然出产的矿石的主要成分,可作为颜料。试回答:(1)写出下列物质的化学式:I____________,F____________。(2)G转化为H的现象是____________,对应化学方程式为____________。(3)写出I和J反应生成K的离子方程式____________。(4)写出C+D→A+E的化学方程式________________________。参考答案:(1)AlCl3
FeCl2
(2)沉淀由白色迅速变成灰绿最后变成红褐色
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