河南省商丘市永城靶厂中学高三化学模拟试题含解析

河南省商丘市永城靶厂中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)

=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者参考答案：A2.有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的 （

） A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3为α—羟基丁酸 D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。4.一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是

A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物参考答案：C略5.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有 （

） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略6.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略7.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+D．5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个参考答案：B略8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：C略9.下列实验操作中正确的是A.将剩余的药品放回原瓶

B.被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热C.向燃着的酒精灯内添加酒精

D.称量药品时用镊子夹取砝码参考答案：D略10.科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物

质﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的结构解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故A错误；B．含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，也为还原反应，故B错误；C．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4molH2，故C错误；D．苯环有4个H原子可被取代，如图：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．12.化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（

）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C．硫离子的电子排布式：D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）→参考答案：B略13.下列表述不正确的是（

）A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略14.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A.氯气：

B.二氧化碳：C.氨气：

D.氯化氢：参考答案：C略15.．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAC．42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

实验药品：2．0moL／L盐酸、4．0mol／L盐酸、2．0mol/L硫酸、4．0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204．0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2．0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4．0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡

请回答：

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式

。

（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

。

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：

。

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50．0mL、铝为9．0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/mol?L-11．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响;3．实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响。①25?C铝片4．0②

③

④

参考答案：（Ⅰ）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快

（3）Cl能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。（Ⅱ）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/mol·L-1②25℃铝片2.0③25℃铝片4.0③25℃铝粉4.0

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成某重要的香料F有多条路线，其中一条如下图所示：

（1）B中含氧官能团的名称是。

（2）下列试剂能与C反应而褪色的是___________。

a．Br2/CCl4溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液

（3）在甲~戊反应中，属于取代反应的是（填编号）。

（4）化合物F的结构简式是。

（5）步骤乙反应的化学方程式为：。

（6）A的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环；②1mol该物质可与1molNaOH中和；③该物质苯环上只有一个侧链且侧链上的一氯代物只有2种。写出其结构简式：。参考答案：（1）羟基

（2）ac

（3）乙、丁

（4）

（5）

（6）或（或其他合理答案）

略18.（15分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：Ⅰ.实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液Ⅱ.实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验实验过程及现象：A.将锌放入浓盐酸的实验B.将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C.当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D.将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

Ⅲ.背景资料：

大学《无机化学》教材指出：氯化亚铜（CuCl）在浓的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

Ⅳ.请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

。

（2）对实验C的现象有如下推测：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是

。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学利用高中化学所学的知识以及资源卡片大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl（s）、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请用离子方程式表示该反应：_________________________________________________。

参考答案：（15分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

（2）①没道理，因为H2本身难溶于水

（2分）②（3分）将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

（3）（6分）白色沉淀是氯