2022年湖北省荆州市江陵县沙岗镇中学高一化学模拟试题含解析

2022年湖北省荆州市江陵县沙岗镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略2.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A.向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C.加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D.实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来参考答案：B【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；故合理选项是B。3.将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：水为1L，氨气为aL，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．解答：解：氨气的物质的量==；氨气的质量=×17g/mol=；氨水的体积=，则氨水的物质的量浓度==，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点．4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2参考答案：D试题分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故D错误，故选D。【名师点晴】本题考查氯水的性质。侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。5.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣参考答案：B解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故B选；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al（或I﹣）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．酸溶液中不能大量存在SO32﹣，酸溶液中Al（或SO32﹣）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选B．6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略7.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜参考答案：A略8.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上参考答案：B9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（

）①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．全部参考答案：C①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑤NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；⑥(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。10.下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（

）A、过氧化钠遇水

B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解

D、钠放入硫酸铜溶液参考答案：D略11.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性参考答案：C解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A项正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B项正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C项不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低。12.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A． B．C．D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．13.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】需加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确；B．Cu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误；C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．14.估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：A．4.6gNa投入45.4g水中

B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中

C．6.2gNa2O投入43.8g的水中

D．8gNaOH投入42g水中参考答案：B略15.化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是

（填写序号）．A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2mol?L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．参考答案：E、F、G【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；B．碳酸氢钠分解生成水；C．制备胶体时不能搅拌；D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高．【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C．制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；故答案为：E、F、G．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将下列仪器组成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)下图中A、B、C三种仪器的名称分别是_______、_________、____________。(2)将上图仪器按顺序连接为一整套装置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A仪器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸馏时，温度计水银球应在__________________________________位置。(5)在B中注入石油后，加几片碎瓷片的目的是____________________________。参考答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)ihalbfgj(3)进水出水(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止暴沸解析(2)实验仪器的安装要遵循从下到上，从左到右的顺序。(3)冷凝管中的水要从下口进，从上口出。(4)因为温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。(5)为了防止暴沸，反应前应向蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。参考答案：(1)O2--4e-→O2

(2)

(3)ac

4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

略18.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH-的浓度_______，NH4+的浓度_______。②向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______移动，此时溶液中浓度增大的离子有___________

。③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是_____

。参考答案：

①正反应

减少

增大②正反应

NH4+

H-

③能产生有刺激性气味的气体略19.（13分）Ⅰ．（3分）下列实验操作中正确的是