河南省南阳市创新中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省南阳市创新中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）

△H＜0，下列各图正确的是

A

B

C

D参考答案：A略2.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化参考答案：D3.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是①若x=1，则p＞a

②若x=2，则p＜a

③若x=3，则p=a

④若x=4，则p≥aA.②③

B.①④

C.②③④

D.②④参考答案：A略4.苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是

A、苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

B、苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

C、羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

D、苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼ks5u参考答案：C略5.25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略6.若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A.加热至沸腾

B.加絮凝剂C.加软化剂

D.加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。7.下列性质符合分子晶体的是：

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电参考答案：B略8.下列实验过程中，应将温度计的水银球插入水浴中的是（

）A、在实验室蒸馏石油

B、由苯制硝基苯C、由酒精制取乙烯

D、由苯制取溴苯参考答案：C略9.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量参考答案：B略10.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是A．NaOH

B．ZnO

C．Na2CO3

D．Fe2O3参考答案：B11.下列变化中属于物理变化的是A．剩饭变馊

B．自行车生锈

C．牛奶变酸

D．电灯发光参考答案：D试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D考点：化学变化和物理变化12.下列大小关系正确的是

（

）A．熔点：NaI>NaBr

B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr

D．熔沸点：CO2>NaCl参考答案：B略13.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=

c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（

）A．只增大c(A)时，v也增大

B．只增大c(A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变

D．只升高温度时，k值变小参考答案：A略14.右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略15.下列不属于铵盐的共同性质的是（

）A．与烧碱反应共热产生氨气

B．都易溶于水

C．受热分解都产生氨气

D．都是晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的脱水反应:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._______________________

参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．（1）a电极的名称．（2）电解过程中观察到的现象

．（3）确定N出口的气体最简单的方法是

．（4）电解的总反应离子方程式为

．（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式

参考答案：(1)阴极；(2)两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；(4)2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；(5)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）先根据电子流向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；（2）根据电解反应方程式中的产物确定现象；（3）根据氯气的检验方法判断；（4）根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极，故答案为：阴极；（2）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，同时阴极附近生成氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；阳极上氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气是黄绿色的气体，氯气能溶于水，使溶液呈氯气的颜色；故答案为：两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色；（3）N出口的气体是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验；故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；（4）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，电解反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题考查了电解原理，注意：电解电解质溶液时，若阳极材料是活泼金属，在阳极上金属失电子发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子就失电子发生氧化反应．18.(16分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是

。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为

；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是

。[来源:Z。xx。k.Com]（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是

。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有

（写出所有化合物）。[来]（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

（写出其中两种物质的化学式）。参考答案：

略19.（8分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在某电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A—0．15BB→Cu+0．3

根据以上实验记录，