山西省忻州市洋渣中学高三化学知识点试题含解析

山西省忻州市洋渣中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2001·广东、河南卷）18.某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（）A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C参考答案：C略2.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C【详解】反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被还原(NO3-)的离子数目比为8∶1，A正确；B．该反应说明，Fe2+、NO3-、H+在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存，B正确；C．NO3-被还原，发生还原反应，C错误；D．若利用该反应设计原电池，则负极Fe2+失电子，发生氧化反应，D正确；故选C。3.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的．下列说法中正确的是（

）

XYZW

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高参考答案：BD解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据表知，它们处于第二、三周期，它们在周期表中位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，且Z处于第三周期，所以Z是Mg元素，则W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；B．N元素处于第VA族，在其最高价含氧酸中显+5价，所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3，故B正确；C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为MgO，CO、CO2中含有共价键，氧化镁中含有离子键，故C错误；D．Y是N元素，对应的氢化物含有氢键，比同主族元素氢化物沸点高，故D正确．故选BD．4.下列有关化学用语表述正确的是参考答案：D5.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④参考答案：D略6.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O=Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O

D．将1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的盐酸等体积混合：6AlO2—+9H++3H2O===5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：略7.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Z>Y>X

B．Z单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32－、Z2X42－

D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能参考答案：C略8.参考答案：A略9.下列有关氧化还原反应的说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1molHClO2分解时，转移电子的数目为0.75NA参考答案：C略10.对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是()。

ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数3NA，故B正确；C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。

12.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有 （

） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略13.下列实验操作正确且能达到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．14.下列实验装置或操作正确的是（）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．15.下列叙述的两个量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是

。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是

。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是

（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

。参考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］请回答以下问题：（1）废气的主要成分为

，通过与石灰发生

反应（填基本反应类型）被吸收。（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：

。（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质

。（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有

。A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH)3沉淀，以加速悬浮物的沉降C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：

（6）滤渣B的主要成分有

（写两种，用化学式表示）。参考答案：（10分）（每空2分）（1）H2S；中和反应（或复分解反应）2分（2）2H3AsO3＋3S2-＋6H+→As2S3↓＋6H2O

（或2H3AsO3＋3S2-→As2S3↓＋6OH-；H+＋OH-→H2O）（2分）（3）H3AsO3（2分）（4）ABC（少1个选项扣1分，直至扣完）（2分）（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（6）FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4等（合理答案均给2分）

略18.（2010·四川卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____。在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。参考答案：(1)或(2)

(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解

(4)

本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,计算得mFe2O3=kg.19.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++

=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。