四川省德阳市什邡职业高级中学高一化学模拟试卷含解析

四川省德阳市什邡职业高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（

）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：C2.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

（

）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸

D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4参考答案：D3.下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：A略4.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（

)A．Na＋和NO3-来自同一工厂

B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂

D．SO42-和OH－一定来自同一工厂参考答案：D5.已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序数分别是m、n，则下列关系式一定错误的是A．n=m+8

B．n=m+26

C．n=m+18

D．n=m+32参考答案：D6.实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2

+NH4Cl=NaC1+N2

↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3

molC.NH4

Cl

中的氯元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：BA、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确；C、NH4C1中的氯元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误；D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识，考查学生对教材的熟悉程度，必须对概念的判断熟悉：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化；根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。7.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2参考答案：A略8.属于铝热反应的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂．解答：解：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，属于置换反应，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故A不选；B.4Al+3O2=2Al2O3，该反应在常温下能够进行，且没有金属单质生成，属于化合反应，故B不选；C．Mg的金属活动性大于Al，所以不能发生铝热反应，故C不选；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应需要高温条件，且Al置换出Fe单质，所以属于铝热反应，故D选；故选D．点评：本题考查铝热反应判断，侧重考查基本概念，对于概念型问题解答方法是紧扣概念即可，易错选项是C．9.下列关于氯气的叙述中，不正确的是

（

）A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体B．氯气.液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体参考答案：B略10.下列溶液中Cl－浓度最小的是（

）A．400mL1mol/L盐酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液参考答案：A11.需要加入氧化剂才能实现的变化是()A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO参考答案：C12.在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 ()。A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略13.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3参考答案：D 14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含铜参考答案：C略15.认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（

）

A

B

C

D参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该张贴腐蚀性标识，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是__________，错误的方案是____________________，错误的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及____________________________________________________________。参考答案：（8分）（1）方案四；(1分)

方案一和方案三；(1分)

方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol?L-1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填字母），还缺少的仪器有__________。②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。参考答案：(1)11.9

(2)①D

500mL容量瓶

②10

8.4

③防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果

④1-2cm，凹液面最低处相平

⑤偏高

偏低。解析：（1）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＝11.9mol?L-1。（2）①配制稀盐酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是天平，还缺少的仪器是500mL容量瓶。②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓盐酸的体积是，所以应该用10mL量筒量取浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是防止有溶质残余在烧杯中，影响配制结果。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与凹液面最低处相平。⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：误差分析是解答易错点和难点，注意误差分析的依据和引起误差的原因。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的，例如称量、量取、转移、定容等；二是由仪器或药品等系统原因引起的，例如砝码生锈、药品含有杂质等，答题时需要灵活分析。

18.将1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的物质的量是

mol，质量为

g。参考答案：2

3619.（10分）如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二

]

①

②三③

④

⑤⑥四⑦

（1）②的元素符号为

．（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③

⑦（填“＞”或“＜”）．（3）绘出元素⑤的离子结构示意图

．（4）元素①的氢化物的电子式为

，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）F；（2）＜；（3）；（4）；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）②为F元素；（2）同主族元素从上到下原子半径增大；（3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子；（4）元素①的氢化物为氨气，为共价化合物，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（