河南省洛阳市理工学院附属中学高三化学下学期摸底试题含解析

河南省洛阳市理工学院附属中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略2.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略3.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出参考答案：D略4.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方

案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．6.下列化学原理表述正确的是

（

）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)参考答案：B略7.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A．氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C．常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D．氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵参考答案：C略8.下列物质属于电解质的是：①NaOH②盐酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均错误参考答案：B9.下列实验合理的是

A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2气体

D．制备少量氧气参考答案：B略10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略11.某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是A．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤参考答案：B略12.把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④参考答案：B13.两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，则下列说法正确的是A．酸性：HX<HYB．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3D．HX和HY的酸性均比H2CO3强参考答案：答案：BC14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g?cm﹣3与密度为1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3与1.2g?cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④参考答案：D解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．15.在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是

(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________(填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:__________

；

（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2（2分）

排出D中的空气

（2分）

关闭k3，打开k1、k2

（各1分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点。（1）H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如右图所示。图中A、B表示的粒子依次是

。A、B重新生成水时的活化能

0（填“>”、“<”或“=”）

（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02×1023个原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为

mL；用固体LaNi5H6（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为

；

（3）有人设想利用H2实验碳循环，有关反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①前10minCO2的平均速率为

；

②该温度下，此反应的平衡常数为

；

③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是

（填选项字母）。

A．升高温度

B．恒温恒容下再充入CO2

C．将CH3OH(g)从体系中分离出来D．更换催化剂

E．恒温恒容下再充入1molCO2和3molH2参考答案：(1)氢原子、氧原子(或H、O)

=

(2)1120

LaNi5H6+6OH－－6e－=LaN5+6H2O(3)①0.075mol/(L?min)

②5.33(或16/3或1/0.1875)

③CE略18.已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答

（1）A、B、D的化学式分别是A

B

D

（2）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出反应的化学方程式

。②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，写出反应的离子方程式

。③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：

。参考答案：（1）HCl

H2S

CH4（2）①2H2O2=2H2O+O2↑②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O③1:2略19.（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。⑴基态Ni原子的核外电子排布式为______________________________。⑵金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______________________。⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_____________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为__________________形。⑷NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________________；Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和