福建省南平市西芹中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

福建省南平市西芹中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列说法不正确的是（

）A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇

B.酯化反应属于取代反应C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物

D.酯化反应一般需要催化剂参考答案：A略2.下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

参考答案：C略3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

()A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C略4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn参考答案：D5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(

)A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A略6.在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24参考答案：B略7.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是(

)A.含氧酸酸性：R＞X

B.简单氢化物稳定性：Y＜XC.最高正化合价：Z＜X＜Y＜R D.由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【详解】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl。A.碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B.非金属性O>C，故简单氢化物稳定性H2O>CH4，故B错误；C.氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C错误；D.由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确。答案选D。

8.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

①AgBr见光分解会生成浅黄色的银②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：A略9.能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)

2HI(g)已经达到平衡状态的是（

）A．在单位时间生成nmol的H2，同时消耗2nmol的HI

B．各物质的浓度不再随时间变化而变化

C．混合气体的平均摩尔质量不变

D．混合气体的密度不再发生改变参考答案：B略10.标准状况下，32g某气体的分子数与9gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

参考答案：C略11.已知下列元素原子半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10－10m

B．0.70×10－10m

C．1.10×10－10m

D．1.20×10－10m参考答案：C略12.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6种离子中的3种，

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O═2OH﹣C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙；B．氧化钠不能拆；C．电荷不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正确；B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故B错误；C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：A．15.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中A

C

B

子数，下列叙述正确的是A.

B为第二周期的元素B.

C为VA族元素C.

三种元素都为非金属元素D.

C是化学性质最活泼的非金属参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。（2）第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________离子，不含____________离子，无法确定是否存在的离子为________________。参考答案：

OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_NO3-_

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18gA在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，求：（1）A的最简式是

（2）若常温下A是气体，则A的结构简式是

（3）若A低于16℃时是无色晶体，且有酸性。则A的分子式是

（4）若0.1molA含9.6g氧，且在酒化酶的作用下能转化成酒精，则A的名称为

参考答案：（8分）（每空2分）（1）CH2O，（2）HCHO，（3）C2H4O2，

（4）葡萄糖略18.（4分）化学推断常用到离子共存知识。

现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A组：H+、

。（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是