安徽省宣城市水阳高级中学高二化学模拟试题含解析

安徽省宣城市水阳高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应

B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能发生消去反应参考答案：D略2.下列几组溶液具有缓冲作用的是A.

H2O——NaAc

B.

HCl——NaClC.

NaOH——Na2SO4

D.

NaHCO3——Na2CO3参考答案：D3.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9参考答案：D略4.有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是

（

）

A．均为多糖，是天然高分子化合物

B．它们水解产物都是葡萄糖

C．结构不同，互为同分异构体

D．都是葡萄糖以不同方式缩合得到的产物参考答案：C略5.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

(

)A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9参考答案：D略6.下列各组内的物质不属于同系物的是（

）A.CH3-CH3

(CH3)2CH-CH2-CH3B.CH3CH=CH2

CH3CH=CHCH3C.CH3-CH2-OH

CH3-CH2-CH2-CH3D.CH3COOH

(CH3)2CHCOOH参考答案：C略7.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2A．X与W形成的化合物可能是共价化合物B．常温下单质与水反应速率：X>NC．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z

D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物参考答案：A略8.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略9.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B10.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：C略11.利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是A．BaCl2、AgNO3

B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品红

D．HCl、BaCl2、石蕊参考答案：C分别取少量四种溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，没有现象的是NaCl溶液，其余三种溶液都有白色沉淀，再滴加盐酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于盐酸中且能够产生使品红溶液褪色的气体的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一种是Na2CO3溶液。12.下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是（

）

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是参考答案：C略13.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH参考答案：A略14.下列说法不正确的是（

）A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略15.合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是()①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑥⑦参考答案：C解析：合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的特点为:正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；（2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；（3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：

A

B

C

参考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有A、B、C、D、E、F六种常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性。请回答下列问题：(1)写出D的化学式

。(2)写出D溶液与A反应的离子方程式

。(3)写出反应④的化学方程式

。参考答案：（1）FeCl3

(2)2Fe3＋+Fe3Fe2＋

(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3解析：根据A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性，可推出A为铁，B为氯气，C为氢气，D氯化铁，E为盐酸，F为氯化亚铁。则(1)写出D的化学式FeCl3；(2)写出D溶液与A反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe3Fe2＋；(3)反应④的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。18.【化学—选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为_________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是___________（填元素符号）．（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是___________。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_____________；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有___________。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为__________pm（用含d和NA的式子表示）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p4

O

(2)sp2

V型

(3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

共价键、配位键

(4)面心立方最密堆积

×1010试题分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16号元素，基态硫原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；故答案为：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+(6-2×2)=3，所以S原子采用sp2杂化，由于含有一个孤电子对，其空间构型是V型；故答案为：sp2；V型；（3）硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2+离子，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有共价键、配位键，故答案为：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；共价键、配位键；（4）铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，在铜的某种氧化物晶胞中，O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=×8+1=2，Cu原子全部在体心，故Cu原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子，根据密度计算公式ρ＝可知，体积V==cm3，所以晶胞的边长为cm，根据晶胞的结构图可知，晶胞中铜原子与氧原子之间的距离晶胞边长的，所以该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为×cm=××1010pm，故答案为：面心立方最密堆积；××101019.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有

种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：

．参考答案：1.6

146C2.3.c1

b

Cl2+H2S=2HCl+S↓考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．解答：解：短周期元素中，T元素原子的M层上有2对成对电子，外围电子排布为3s23p4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；元素Z的最高正价是+7价，则Z为Cl．（1）元素T为S元素，最外层电子排布为3s23p4，共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，故答案为：6；146C；（2）元素Y与氢元素形成离子NH4+，该微粒的电子式为：