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文档简介
2024学年广东省东莞市化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、氰气的分子式为(CN)2,结构式为NC-CN,其性质与卤素单质相似,下列叙述不正确的是()A.NC键的键能大于CC键的键能 B.(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键C.NC键的键长小于CC键的键长 D.(CN)2能与NaOH溶液反应2、工业盐酸常呈现黄色,这是因为其中含有A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Cl—3、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)+NaNO3(aq)△H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)△H<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<04、下列说法不正确的是()A.根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B.根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C.根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D.根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度5、下列说法中正确的是()A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体6、一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol•L−1物质的平衡浓度/mol•L−1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大7、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-∆H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水后,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后,c(H+)增大,Kw不变C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热,Kw增大,pH不变8、如图所示装置,电流表G发生偏转,同时X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,Z是电解质溶液,则X,Y,Z应是下列各组中的A.X是Zn,Y是Cu,Z为稀H2SO4B.X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4C.X是Fe,Y是Ag,Z为稀AgNO3溶液D.X是Ag,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液9、下列能用勒夏特列原理解释的是()A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B.实验室可以用饱和食盐水收集氯气C.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,应采取升高温度的措施D.对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()A.AlO2- B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al3+和Al(OH)311、下列有关生活生产中的叙述合理的是A.铜的精炼工业和电镀铜工业,均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B.明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈,该法即牺牲阳极的阴极保护法D.工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是适当加快NH3的合成速率,催化剂在500℃左右时其活性最好,且能提高H2的转化率12、下列物质不属于醇类的是()A.C3H7OHB.C6H5OHC.C6H5CH2OHD.HOCH2CH2OH13、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14、中和热测定实验中,通过简易量热计直接测得的数据是A.反应的热量变化B.体系的温度变化C.酸或碱的浓度变化D.生成水的物质的量15、将1mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热至100℃,溶液的pH保持不变的是A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸铵D.硫酸16、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找A.主族元素 B.副族元素C.ⅠA族 D.金属非金属分界线附近二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质,设计实验方案确定A的组成_______________________。18、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。已知以下信息:①②(R、R’代表烃基)③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题:X的含氧官能团的名称是______,X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应;④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。19、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置,回答下列问题:甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出,则Zn电极是______极,Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________;与甲装置相比,乙装置的优点是_________________,原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置,用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中的溶液颜色_____(填“有”或“无)变化,若把Zn换成Cu后,继续反应一段时间后现象为________________。20、下列有关中和滴定的操作,以下操作正确的顺序是___。①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤21、已知A——F六种有机化合物是重要的有机合成原料,结构简式见下表,请根据要求回答下列问题:化合物ABC结构简式化合物DEF结构简式(1)化合物A属于________类(按官能团种类分类)化合物B在一定条件下,可以与NaOH溶液发生反应,写出化合物B与足量NaOH反应的化学方程式_____________。化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z,部分产物已略去。反应③中D与H2按物质的量1:1反应生成Y,则生成Z的方程式为__________。化合物D与银氨溶液反应的化学方程式____________(有机物用结构简式表示):。写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:_________。A.苯环上只有一个取代基B.能发生水解反应C.在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀化合物F是合成“克矽平”(一种治疗矽肺病的药物)的原料之一,其合成路线如下:(说明:克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键;反应均在一定条件下进行。)a.反应①是原子利用率100%的反应,则该反应的化学方程式为_____________;b.上述转化关系中没有涉及的反应类型是(填代号)___________。①加成反应②消去反应③还原反应④氧化反应⑤加聚反应⑥取代反应
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B2、B3、A4、A5、C6、D7、B8、D9、B10、A11、A12、B13、B14、B15、D16、B二、非选择题(本题包括5小题)17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热,若既产生刺激性气味气体,又产生白色沉淀,则A为(NH4)2
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