江苏省无锡市宜兴东山高级中学高一化学期末试卷含解析

江苏省无锡市宜兴东山高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下化合物中，既有离子键又有共价键的是A．H2O

B．HNO3

C．KOH

D．SO3参考答案：C2.根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．SO3溶于水

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：D略3.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.O2所在的铂电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：C4.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为A．16

B．18

C．20

D．22参考答案：C5.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该分解反应为吸热反应B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢参考答案：C试题分析：A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。6.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（

）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e－===CuC．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存

参考答案：C过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案：D9.下面三幅图中，与胶体有关的是

（

）

①长江三角洲

②东方明珠夜景

③树林中的晨曦

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．全部参考答案：D略10.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，则（）A．，B．，C．，D．，参考答案：D略11.x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是

A、x的原子半径一定大于y的原子半径

B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C、x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C略12.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略13.用于飞机制造的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小，质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中哪种可用于飞机制造业A．Mg—Al合金

B．黄铜（Cu—Zn合金）C．Na—K合金

D．生铁（Fe—C合金）参考答案：A14.某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（

）A.7

B.8

C.9

D.17参考答案：A略15.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低参考答案：CA．碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；B．同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B正确；C．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故C错误；D．随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故D正确；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究题(8分)请根据反应：Fe+Cu2+

=

Fe2++Cu设计原电池：(1)

(2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

(2)(6分)写出电极反应式，正极：

，负极：

。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液

B、升华

C、降温结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；③________分离水和汽油的混合物；④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；⑤________分离出混在沙土中的碘单质。参考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)B试题分析：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；（5）利用碘受热易升华，分离出混在沙土中的碘单质，故答案为B。【名师点晴】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏(分馏)①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

18.(2分)下列物质中，属于强电解质的是

(填序号)。

①BaSO4固体

②硫酸溶液

③氯化钠晶体

④氯水参考答案：①③(有错选或多选不给分)19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为________，________。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：____________________________________________________。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为________(填写化学式)。写出A→B的化学方程式：____________________________________________________。写出C→D的离子方程式：___________________________________________________。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是________(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为___________________