湖南省长沙市坪塘镇坪塘中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

湖南省长沙市坪塘镇坪塘中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强

B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。2.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等参考答案：C

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。3.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4参考答案：C略4.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：A．30%

B．63%

C．70%

D．无法确定参考答案：C略5.铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2参考答案：D略6.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4单质B熔点810℃190℃－68℃2300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠

D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝参考答案：C略7.下列实验操作或装置正确的是

A．I高温煅烧石灰石

B．II酸碱中和滴定C．III电解食盐水制Cl2和H2

D．IV定容参考答案：BC略8.将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3物质的量是

A．0.5amol

B．

C．

D．参考答案：B9.下列各物质中具有109°28’键角的是

①甲烷

②氯仿

③金刚石

④二氧化硅

⑤白磷

⑥

⑦A．①②③⑤

B．①③⑤⑥

C．①③④⑦

D．①③⑤⑦参考答案：C10.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（

）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子参考答案：A试题分析：A．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故D错误；故选A。11.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大

小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸碱反应B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸碱反应

C.碱性强弱顺序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱参考答案：答案：C12.将22．4g铁粉逐渐加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x,y的单位为mol）

参考答案：C略13.下列各项表述中与示意图一致的是

（

）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C略14.下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890kJ?mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和参考答案：D15.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl﹣、OH﹣不反应．解答：解：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+、H+与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cu2+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）粗盐提纯的研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

【有关资料】某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,该小组设计流程如下：【设计除杂过程】(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有

、

。操作②的名称为

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

。（2）混合液A的主要成分是

。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤一：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

（填字母）。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加6mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是

。（5）将溶液C倒入

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在

以下。参考答案：答案：（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（3）NaOH

C

（2分，各1分）（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

5.61×10—8mol·L—1。（4分，各2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）D元素原子的结构示意图为

；（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为

（用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是

（用化学方程式表示）。参考答案：（10分）（1）

（2分）

（2）N<Al<Na（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（2分）

（4）酸（2分）

（5）

（2分）略18.CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=﹣891.45kJ/mol．参考答案：

考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写．解答：解：CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol．点评：本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写过程．19.[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为

。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为

。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3﹣两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有

。（4）MgCO3的热分解温度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在独立存在时H﹣N﹣H键角为107°．图1是[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及H﹣N﹣H键角的测量值。解释NH3形成如图1配合物后H﹣N﹣H键角变大的原因：

。（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为

，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为

（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为

g/cm3。参考答案：（1）哑铃形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解。（5）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱。（6）面心立方最密堆积

LiB6H6

【分析】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级；（3）NO2+中N原子杂化轨道数目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子杂化轨道数目＝3+＝3；（4）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解；（5）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥；（6）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，均摊法计算晶胞中B12H12n﹣离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度＝晶胞质量÷晶胞体积。【解答】解：（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be、C，同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，Be原子的2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＞Be＞B，故答案为：哑铃形；C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级，故该元素原子价电子排布式为：3d74s2，故答案为：3d74s