2021年江西省赣州市信丰第五中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年江西省赣州市信丰第五中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是XAMYZN

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物的熔沸点较Y的氢化物的熔沸点高D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略2.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑参考答案：D略3.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：BD略4.下列离子方程式书写正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D．电离分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B错误；C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．碳酸电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A

两种气体的压强相等

B

O2比O3质量小C

两种气体的分子数目相等

D

两种气体的氧原子数目相等

参考答案：答案：D6.下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略7.下列反应中，相关示意图像错误的是

ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

参考答案：B略8.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1参考答案：CD略9.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（

）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体

B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略10.下列电子式中错误的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．参考答案：C略11.下列说法正确的是:A.烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B.能发生银镜反应的有机物属醛类C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略12.常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是A．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.01mol·L-1B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(CH3COO－)减小D．与等体积0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)参考答案：BD13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略14.

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：C．向溶液中通入过量制:

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

参考答案：C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。

15.某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断正确的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③

D．至少存在①④⑤参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①C4H9-OH+HBrC4H9-Br+H2O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3正丁醇－89.53117.250.811－溴丁烷－112.4101.61.28

（1）实验装置中仪器a的名称是__________；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是__________。圆底烧瓶中碎瓷片的作用是__________；。装置中倒扣漏斗的作用是__________；（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是__________(填字母序号)。a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1－溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是__________；（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1－溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是__________；（5）将1－溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在__________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。（6）某实验小组制取1－溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7．4g正丁醇，13．0gNaBr和足量的浓硫酸，最终制得1－溴丁烷9．6g，则1－溴丁烷的产率是__________(保留2位有效数字)。参考答案：（1）直形冷凝管；水浴加热；防止暴沸；防止倒吸；（2）abc；（3）蒸馏烧瓶、酒精灯；（4）水；（5）下层；（6）70%；（6）7.4g1一丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物质的量是0.1mol，1.3.0gNaBr可生成溴化氢的物质的量是=0.126mol，反应中溴化氢过量，则理论上生成1-溴丁烷的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×137g/mol=13.7g，而最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是×100%=70%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1图1图2

（1）将铅块制成铅花的目的是

．（2）31.05g铅花用5.00mol?L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol?L﹣1硝酸

mL，同时产生

L（标准状况下）NO．（3）取一定质量（CH3COO）2Pb?nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb?nH2O中结晶水数目n=（填数字）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为

（写结构简式）．（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol?L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp（请给出计算过程）．参考答案：（1）增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；（2）80.0；2.24；（3）①3；②（CH3CO）2O；（4）4.000×10﹣9．

【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】实验分析题；创新题型．【分析】本题以工业用铅制碘化铅流程为载体，主要考查根据化学反应原理和原子守恒计算能力．（1）铅块制成铅花为了增大表面积，根据影响反应速率的因素去分析；（2）铅溶解于稀硝酸的反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO+4H2O，根据溶解的铅的物质的量可计算消耗的硝酸溶液及生成NO的体积；（3）①可假设起始固体质量为100g，则加热到75℃时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值；②醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物，可根据剩余固体质量及铅、碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分子组成；（4）根据酸碱中和的原理可计算出溶液中的H+的浓度，并结合关系式确定溶液里Pb2+的浓度，再计算Ksp．【解答】解：（1）将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，故答案为：增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；（2）31.05g铅的物质的量为=0.15mol，根据反应方程式可知消耗的HNO3的物质的量为0.15mol×=0.4mol，生成的NO的物质的量为0.15mol×=0.1mol，则硝酸溶液的体积为0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：80.0；2.24；（3）①假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75克，生成的水质量为100g﹣87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为：=1：3，则n=3，故答案为：3；②铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为==mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbOx）的物质的量为mol，此氧化物的摩尔质量为58.84g÷mol=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g﹣58.84g=26.91g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为mol，摩尔质量为26.91g÷mol=102，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，结构简式为（CH3CO）2O；（4）n（H+）=n（NaOH）=0.002500mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1=5.000×10﹣5moln[Pb2+（aq）]=n（H+）=2.500×10﹣5molc（Pb2+）==1.000×10﹣3mol?L﹣1Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）=4×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9，故答案为：4.000×10﹣9．【点评】本题以制备碘化铅为载体，重点考查学生的数据处理能力，难度较大，对学生的分析问题，解决问题的能力要求较高，建议适当训练类似题目．18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是

。(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是