2022-2023学年湖北省十堰市三台乡中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省十堰市三台乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

．

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B.ｘ处为0.1mol的NaOH溶液

C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

D.ｘ处为0.01mol的NaOH溶液参考答案：AD2.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略3.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与0．1mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）

△H=-57．3kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=－285．5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5kJ·mol-1

D．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s）

△H=-95．6kJ·mol-1参考答案：A略4.由乙炔和乙醛组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混和气体中氧的质量分数是（

）

A．32.33％

B．22.65%

C．19.56%

D．2.14%参考答案：C略5.下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（

）

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2参考答案：A略6.下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D试题分析：A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，金属Na着火，应该用沙子扑灭，A错误；B．实验结束后，用灯帽熄灭熄酒精灯，B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，C错误；D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确，答案选D。

7.下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略8.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（

）

A．该物质可以进行消去反应

B．该物质可以进行水解反应

C．1mol该物质最多可与3molH2反应D．该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：C略9.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是

（

）A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．液溴

D．浓硝酸和浓硫酸混合液参考答案：AB略10.下列物质既能与酸反应又能与碱反应，但不放出气体的是（

）A.

Al

B.

NaHCO3

C.

Al2O3

D.

NH4Cl参考答案：C略11.肯定属于同族元素且性质相似的是：()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D 12.Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L参考答案：B略13.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略14.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：（

）这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是（

）A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略15.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（

）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。（5）过程③实验的目的是____________________。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。参考答案：Ⅰ．(1)钾

铝

铝

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)吸收氯气，防止污染

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；（5)过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是

，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是

mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由

步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在

离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。参考答案：（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-18.（11分）X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为X

；Y

；Z

；(2)用价层电子对互斥理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子的形状分子的极性X2Z

YZ2

参考答案：H

C

S

（各1分）物质价层电子对数轨道杂化形式分子的形状分子的极性X2Z4sp3V形极性YZ22sp直线形非极性略19.在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.2kJ·mol－1(1)当反应达到平衡时