溶液的浓度 课时作业 初中化学人教版九年级下册（2022-2023学年）

9.3溶液的浓度课时作业

一、选择题。

1.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）

A.12g碳与38g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为50g

B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成

C.水电解生成H?和02的分子数比为2：1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比

为2：1

D.50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%

【答案】Co

【解析】A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应

用于参加化学反应的物质，因此12g碳与38g氧气充分反应，生成的二氧化碳的质量为

12g+32g=44g,故A错误；

B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守

恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢、氧原子个数比为：2：

1,故反应前水中氢、氧原子个数比也为2：1,故C正确；

D、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%,水的密度为

Ig/mL,50mL水的质量为50g,而盐酸的密度大于Ig/mL,50mL盐酸的质量不是50g,

故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%,故D错误。

故选：Co

2.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用

1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（）

A.0.5kgB.1.5kgC.2.5kgD.3.5kg

【答案】Co

【解析】设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则1.0kgx98%=（1.Okg+x）x28%x=2.5kg。

故选：Co

3.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表。下列说法错误的是（）

温度/七0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20℃时，lOOgFhO最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃时，KNO-3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.60℃的硝酸钾饱和溶液，降温至时，溶质将全部析出

D.其它条件不变，升温可将KNCh饱和溶液变为不饱和溶液

【答案】C«

【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则20℃时，lOOgH?。最多能溶解

36.0gNaCL故选项说法正确。

B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则KNCh饱和溶液的溶质质量分数“9g-.

63.9g+100g

xl0()%<63.9%,故选项说法正确。

C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，时，硝酸钾的溶解度为13.3g,则60℃的

硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，溶质不可能全部析出，故选项说法错误。

D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，其它条件不变，升温可将KNCh饱和溶液变

为不饱和溶液，故选项说法正确。

故选：Co

4.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()

溶

解

度

g

020t温度七！

A.t"C时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

B.使b物质从溶液中大量结晶析出的方法为蒸发溶剂

C.a中含有少量b,可用冷却热饱和溶液的方法提纯a

D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到tq,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b

>a=c

【答案】D。

【解析】A、t℃时，a的溶解度为80g,t℃时:将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，最

多能溶解40g,可得到90ga的饱和溶液，故选项说法正确。

B、b物质的溶解度受温度影响变化不大，使b物质从溶液中大量结晶析出的方法为蒸发溶

剂，故选项说法正确。

C、a、b的溶解度受温度的影响不同，a的溶解度受温度影响较大，而b受温度影响较

小，a中含有少量b,可用冷却热饱和溶液的方法提纯a,故选项说法正确。

D、20℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c；将200c时三种物质的饱和溶液

升温到t七,a、b的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变；c的溶

解度减小，有c物质析出，但t℃时c的溶解度小于20℃时a的溶解度，故t℃时c的饱和

溶液中溶质质量分数小于20℃时a的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系

是b>a>c,故选项说法错误。

故选：D。

5.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）

A.mis：m剂=1：10B.ma：m浓=1：10

C.m«：m；s=l：11D.m刚：ma—10：11

【答案】Bo

【解析】根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。

由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%.也就是，溶质质量与溶液质量之比是：

10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。

A.m8：m剂=1：9,所以该选项不对。

D.mM：ma=9：10.所以该选项也不对。

故选:Bo

6.0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（）

A.0℃时，该物质溶解度为30gB.溶液的溶质的质量分数为30%

C.时，该物质为饱和溶液D.无法计算该溶液的溶质的质量分数

【答案】D。

【解析】A.因为不知道该溶液是否饱和，且100g是该溶液的质量，所以无法判断其溶解

度，选项说法错误；

B.0C时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，但并不知道30g固体中是否含有结

晶水，所以无法计算溶液的溶质的质量分数，选项说法错误；

C.由题干信息无法判断该溶液是否属于饱和状态，选项说法错误；

D.OC时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，但并不知道30g固体中是否含有结

晶水，所以无法计算溶液的溶质的质量分数，选项说法正确。

故选：D。

7.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%,可采用的方法是（）

A.蒸发22.5g水B.蒸发25g水C.加入5gKNC>3D.加入lOgKNCh

【答案】B。

【解析】（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y,则有50gx吟汹％：2。％,

50g-y

解得y=25g,故A错误，B正确；

（2）若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为X,则有：汕口啰也xl（X）%=

50g+x

20%,解得x=6.25g,故C、D都不对：

故选：Bo

8.己知T℃时CuSO4的溶解度为25g。现向盛有32gCuSC）4粉末的烧杯中加水mg,则所

得溶液的质量及质量分数不可能的一组是（）

ABCD

溶液质量/g016(m-18)180m+32

11

质量分数无溶液形成20%20%-32-xIOQ%

m+32

A.AB.BC.CD.D

【答案】Co

【解析】A、溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，若溶液的质量为零，则没有溶液形成，

说法正确，选项A不合题意；

B、设mg水最多溶解硫酸铜质量为x,25g=x,而若形成饱和溶液，最大

100gmg4嗯

质量分数=,£里X100%=20%>而此时达到饱和状态，此时溶液质量nmg+LmgU

125g4

•|魁，部分溶解形成饱和溶液，都可以达到20%,此时溶液小于•!嗯，都可以满足此条

件，选项B不符合题意;

C、此时也是20%质量分数，32g硫酸铜全部溶解，需要最少水的质量为y,号盘■,y

=128g,此时溶液质量=128+32g=160g,选项C不可能实现，选项C符合题意；

D、若m=125g,则此时正好满足溶液质量=m+32g,溶质质量分数=―三—x100%，选

m+32

项D不符合题意；

故选：Co

二、填空题。

9.“84”消毒液是预防新冠肺炎经常使用的消杀用品。回答下列问题：

（1）其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为。

（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaC10+CC>2+X=Na2C03+2HC10,生成的HC1O（次氯

酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为.

（3）探究发现，暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减

弱。据此，你认为“84”消毒液应_________保存。

（4）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO5%

的“84”消毒液稀释至1%,需向原溶液中加入水的质量为go

/

【答案】（1）+1；（2）H2O；（3）避光密封；（4）200,

【解析】（1）在NaClO中，钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,设氯元素的化

合价是x,则有（+1）+x+（-2）=0,解得x=+l；

（2）根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X=Na2CCh+2HClO,反应物中钠、氯、碳、氧

原子个数分别为2、2、1、4,反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、

2、1、2、5,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原

子构成，则物质X的化学式为H2O；

（3）曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱，所以“84”

消毒液应避光密封保存；

（4）设需要加水的质量为x,则：

50gx5%=（50g+x）xl%

x=200go

故答案为：（1）+1;（2）H20；（3）避光密封；（4）200o

10.氢氧化钙和氢氧化钢的溶解度如下表所示：

温度/℃02080

溶解度/g氢氧化钙0.1870.1410.094

氢氧化根1.678.22101.4

（1）20℃时，氢氧化钢属于物质（选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）；

（2）在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钏，充分搅拌后所得溶液质量为

（3）在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数氢氧化微饱和溶液的质量分

数（填“大于”、“等于"、或“小于”）；

（4）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是

____________________________________________________（只举一一种）.

【答案】（1）可溶；（2）201.4g；（3）小于；（4）加入氢氧化钙（或蒸发溶剂、升高温

度）.

【解析】（1）20℃时，氢氧化钢的溶解度为8.22g,属于可溶物质。

（2）80℃时，氢氧化钢的溶解度为101.4g,80℃时，100g水中最多能溶解101.4g氢氧化

根，在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钢，充分搅拌后所得溶液质量为

101.4g+100g=201.4g.

（3）0℃时，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钢的溶解度，在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶

质的质量分数小于氢氧化钢饱和溶液的质量分数。

（4）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，

可采取的方法是加入氢氧化钙、蒸发溶剂、升高温度。

故答案为：（1）可溶；（2）201.4g；（3）小于；（4）加入氢氧化钙（或蒸发溶剂、升高温

度）。

11.现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为。

（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%,需向溶液中加入氯化钠。

（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%,需向溶液中加入水。

【答案】(1)20%；(2)37.5g；(3)300g»

【解析】（1）该溶液中氯化钠的质量为300gxi0%=30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质

30g

质量分数为:X100%=20%

300g-150g

（2）设加入的氯化钠的质量为X,则:

30g+x

x100%=20%

300g+x

解得：x=37.5go

（3）设需向溶液中加入的质量为y

30g

xl00%=5%

300g+y

解得：y=300g.

故答案为：（1）20%；（2）37.5g；（3）300g«

12.某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:

（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠go

（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是（填序号），读数时视线要与量筒

内保持水平。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序

号）。

A.氯化钠固体不纯B.用生锈祛码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠

【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）

AD。

【解析】（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作

顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50gx6%=

3g；需要水的质量为：50g-3g=47g,水的体积为：47g-lg/mL=47mL;

（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测

量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面

的最低处保持水平；

（4）A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正

确；

B.祛码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；

C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故

C错误；

D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正

确。

故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）

AD»

三、解答题。

13.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g,水

---------g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__________o

A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是«

（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%,则可能造成这种结果的原因有（至少举

出三点）①;②;③。

【答案】（1）5；95；（2）B；（3）加快溶解速率；（4）用量筒量取水时，仰视液面读数;

将氯化钠倒入烧杯时，有固体撒出；氯化钠固体中含有杂质（合理即可）。

【解析】（1）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯

化钠溶液，需氯化钠的质量=100gx5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水

的质量=100g-5g=95g（合95mL）。

（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加祛码和

拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现指针偏左了，说明

NaCl的质量大于祛码质量，应减少NaCl。

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率。

（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏

大，则使溶质质量分数偏小；将氯化钠倒入烧杯时，有固体撒出，会造成实际所取的溶质

的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的

质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。

故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）加快溶解速率；（4）用量筒量取水时，仰视液面读

数：将氯化钠倒入烧杯时，有固体撒出；氯化钠固体中含有杂质（合理即可）。

14.下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为_________g.水为___________g.

（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）.

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3）,量筒的规格是（从

下列中选用：10mL、25mL、50mL.100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填

“偏大”、“偏小”或“无影响”）.

【答案】（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶;（4）偏小。

【解析】（1）根据公式：溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，碳酸钠的质量为：

100gx10.6%=10.6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g,

（2）根据“左物右码”原则，用托盘天平称量，碳酸钠应放左盘；故答案为：左盘：

（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.分次量取也

能引起误差.如量取89.4mL水（根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，EP：100g-10.6g

=89.4g；根据公式：V=旦；知该实验需水的体积为89.4mL）,应选用100mL量筒；玻

璃棒的作用是搅拌促溶；

故答案为：100mL搅拌促溶；

(4)量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体

的体积.如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；由于水量多了，所以

溶质的质量分数会变小；故答案为：偏小.

答案：(1)10.6；89.4g；(2)左盘；(3)100mL；搅拌促溶；(4)偏小

15.小明进行家庭小实验，制作多晶冰糖。

主要制作过程为：20℃下，取330g蔗糖和100g水，放入不锈钢制容器中，加热并不断搅

拌至液体温度达到120℃,盖上厚毛巾静置7天。

已知：20℃和100℃时，蔗糖的溶解度分别为203.9g和487.2g。

(1)蔗糖溶液中的溶质是o

(2)20℃时，将330g蔗糖和100g水混合，得到的是(填“饱和”或“不饱和”)

溶液。

(3)加热后，溶液中溶质质量分数会(填“增大”或“减小

【答案】(1)蔗糖；(2)饱和；(3)增大。

【解析】(1)蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶质是蔗糖，溶剂是水；故填：蔗糖；

(2)20℃时，蔗糖的溶解度分别为203.9g,所以在该温度下，将330g蔗糖和100g水混

合，得到的是饱和溶液；故填：饱和；

(3)因为蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，所以加热后，溶液中未溶解的蔗糖会继续

溶解，因此溶液中溶质质量分数会增大；故填：增大。

16.如图是配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器是(广口瓶除外)：玻璃棒、胶头滴管、量筒、

(2)应选择量筒的量程是毫升(填50或100),在实验过程中，某同学用量筒

量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数(填偏大或偏小)。

(3)B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是

，操作E的作用是。

【答案】（1）烧杯；（2）100mL,大于（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。

【解析】（1）溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯。

（2）经计