高中化学第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法讲义新人教版必修

第一章

从实验学化学化学是一门以实验为基础的自然科学。

实验方法实验技能第一节

化学实验基本方法固体药品的取用液体药品的取用物质的加热基本仪器的使用基本的实验方法和操作技能实验者的安全实验的顺利进行做好化学实验回顾一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施3.掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法了解一些常用危险化学品的标志（图1-1）二、混合物的分离与提纯你知道“沙里淘金”吗？怎样将铁屑和沙的混合物分离？学与问

在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？1.过滤和蒸发——粗盐的提纯

我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

filtrationevaporation粗盐提纯的操作步骤⑴

溶解在实验时如何加快溶解速度？研碎固体物质不断搅拌适当加热⑵过滤：从液体中分离不溶性固体仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。⑶蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化；蒸发过程应不断搅拌；当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂注意：仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯思考：你认为通过上述操作所得的比较纯的NaCl可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们呢？补充：SO42-的检验：方法：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。化学反应方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

化学方法分离和提纯的三个必须：加除杂剂必须过量过量除杂剂必须除去实验方案必须最佳化学方法分离和提纯的四个原则：不增：即提纯后不能增加新杂质不减：即不减少被提纯物的量易分：即被提纯物与杂质易分解复原：即被提纯物要复原思考与交流(P7)怎样除去粗盐中的可溶性杂质的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

+2NaClCaCl2Na2CO3再加适量盐酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaCl2.蒸馏和萃取

distillationextraction

⑴蒸馏：对于（互溶）液态混合物,利用其沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。主要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（承接器）、锥形瓶实验室制取蒸馏水的装置注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处（测沸点）；加沸石(或碎瓷片)，防止暴沸；冷凝管水流方向应下进上出，充分冷凝；加热前通冷凝水;烧瓶中所加液体在容积1/3-2/3,不可蒸干。⑵萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来（溶质部分溶解在溶剂里即溶解度小）即：溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂里（补充）分液：分离不互溶的液体主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯注意：下层液体从下端放出，上层液体从分液漏斗上层倒出主要仪器：铁架台、烧杯、分液漏斗萃取的注意事项对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。萃取后要再进行分液。萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。酒精易溶于氺不能做萃取剂，常用萃取剂有：苯、CCl4等物理分离方法。物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分馏、分液、渗析、洗气等。物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。化学方法分离和提