高中化学-元素周期表的应用教学课件设计

元素周期表的应用

第1课时认识同周期元素性质的递变规律门捷列夫的预言1871年，门捷列夫预言存在一种新元素，他称之为“类铝”，具有以下性质：相对原子质量大约为68，密度5.9g·cm-3～6.0g·cm-3，低熔点，高沸点，氧化物的化学式为M2O3。1875年，门捷列夫预言的这种元素被法国化学家布瓦博德朗发现了，它就是31号元素。1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点）2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。并初步学会运用元素周期表。一、认识同周期元素性质的递变规律【思考与交流】

1.第三周期元素的原子结构的相同点和递变情况？相同点：电子层数相同。递变性：从左到右，核电荷数依次增多，最外层电子数依次增多，原子半径依次减小。钠

Na镁

Mg铝

Al

硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar【思考与研讨】

2.尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。钠

Na镁

Mg铝

Al

硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar【理论预测】从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。方法导引（P21）

元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究

钠、镁、铝失电子能力比较试剂：金属钠（切成小块），面积相同的镁条和铝条，盐酸（1mol/L），NaOH溶液，MgCl2溶液，AlCl3溶液，蒸馏水,酚酞溶液，滤纸.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹,小刀。

实验注意事项：1、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。3、镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在学案上。实验:1.钠、镁和水的反应(注意：取绿豆粒大小的一块钠；镁与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，加热时试管口不能对着任何人）2.镁、铝和盐酸的反应3.NaOH溶液

和MgCl2、AlCl3溶液的反应（

NaOH溶液

要过量）一、钠、镁、铝失电子能力的递变：1.实验:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

剧烈程度Na>Mg一、钠、镁、铝失电子能力的递变：向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝实验二：镁、铝和盐酸的反应

剧烈程度Mg>AlMgAl现象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加NaOH溶液加NaOH溶液现象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液实验三：沉淀不溶解沉淀溶解现象：原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与冷水反应剧烈热水较快;与盐酸剧烈与盐酸反应较剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3【结论】失电子能力：NaMgAl强碱中强碱两性【通过实验，获取结论】

失电子能力逐渐减弱【方法导引】

元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。

2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。

练习一：同周期元素A和B都能与盐酸反应，但是A比B反应剧烈，则下列说法不正确的是（）A.元素A比B原子失电子能力强B.最高价氧化物的水化物碱性A>BC.A的原子序数大于BD.B的原子半径小于AC1.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性元素硅磷硫氯与氢气反应的条件气态氢化物的稳定性高温蒸气与氢气反应加热光照或点燃爆炸化合越来越容易很不稳定不稳定不很稳定稳定氢化物的稳定性越来越强二、硅、磷、硫、氯原子得电子能力比较元素符号SiPSCl化学式酸性弱酸中强酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4强酸最强含氧酸2.最高价氧化物对应的水化物的酸性酸性越来越强【结论】得电子能力：SiPSCl得电子能力逐渐增强结论：第三周期主族元素原子得失电子能力的递变规律:NaMgAlSiPSCl失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强注：氩（Ar）为性质极其稳定的稀有气体元素练习二按Si、P、S、Cl的顺序,下列递变规律错误的是(

)A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.气态氢化物稳定性逐渐增强CHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强归纳总结同周期元素从左到右得失电子能力得电子能力失电子能力逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物碱性酸性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物化合稳定性逐渐增强由难到易1.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是(

)A.硼B.氮C.氟D.碳C2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

)A.碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径:Na＜Mg＜AlC.原子的失电子能力:Na＜Mg＜AlD.单质与酸反应置换出氢的难易程度:Na＜Mg＜AlA3.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是：()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱

C、单质与氢气反应按照X、Y、