江苏省南京市教育学院附属中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

江苏省南京市教育学院附属中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是 （

）A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应参考答案：BC略2.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：D3.．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A．①=②=③=④

B．①=②=③>④

C．①=②=③<④

D．④>①=②>③参考答案：B略4.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：B5.萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1molX最多能与9mol氢气反应D．X能与糠醛（）发生缩聚反应

参考答案：AC略6.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A．2

B．5

C．6

D．10000参考答案：B考点：同位素及其应用．分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B．点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．7.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－参考答案：C略8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（

）

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：略9.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（

）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子参考答案：A试题分析：A．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故D错误；故选A。10.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：B略11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：C略12.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

（

）

A.碳铂中有一个手性碳原子

B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性

C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4

D.1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略13.科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应参考答案：B考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，因F未﹣1价，则O为+价，在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目．解答：解：A．根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子，故B正确；C．在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；D．反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答．14.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气D.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀参考答案：D略15.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。参考答案：(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋24H2O518H＋(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl(4)0.02略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式

，其化学键类型有

。（2）写出反应⑤的化学方程式

。（3）I的水溶液呈

性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）

。（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是

（填序号）。（5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健

B．离子键C．氢键D．范德华力参考答案：（1）

，

离子键和非极性共价键

（2）2H2O+2Na2O2

==

4NaOH+

O2↑（3）碱，

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

（4）

①④

（5）

C略18.磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10＝P4↑＋10CO↑上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有

。（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别为（均未配平）：①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反应①中，氧化剂为

，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为

。参考答案：⑴

⑵SiO2

P4O10

⑶CuSO4和P4

1：1略19.某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示。

请填写下列空白：（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是

____________________________________________________。（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?_______________________________________________________________________。（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为_______________________________________________________________________。（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。③另