河北省唐山市第八职业高级中学2022年高二化学期末试卷含解析

河北省唐山市第八职业高级中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法正确的是A

乙醇和乙酸都存在碳氧双键B

甲烷和乙烯都可以与氯气反应C

高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D

乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B2.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B3.下列物质属于氧化物的是()A．KClO3

B．O2

C．ClO2

D．CuSO4·5H2O参考答案：C略4.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有A．酸性

B．脱水性

C．吸水性

D．强氧化性参考答案：C试题分析：浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，与脱水性、强氧化性和酸性无关，答案选C.考点：浓硫酸的性质5.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是(

)A．Mg

B．Al(OH)3

C．Al

D．CO2

参考答案：A略6.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B略7.原电池产生电流的本质原因是（

）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有导线将两个活动性不同的电极连接C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B略9.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案：C略10.下列叙述中不正确的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)参考答案：D略11.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和水的汽化

D．碘和萘的升华参考答案：D12.将白磷隔绝空气加热到260oC可转变为红磷，以下说法正确的是A．红磷比白磷稳定B．白磷比红磷稳定C．白磷转变为红磷是一个吸热过程D．白磷转变为红磷时有热量放出参考答案：D13.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

()

A．①②

B．③④

C．②③ D．①④参考答案：B14.室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl参考答案：B略15.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下结构所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．在酸性条件下不水解

C．属于卤代烃D．在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．（1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．（2）②中品红溶液的现象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是

．

参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）红色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．试题分析：（1）加热条件下，Cu和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：红色褪去；

（3）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反应生成无毒的亚硫酸钠，所以能被碱性物质吸收，则氢氧化钠溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收多余的二氧化硫；（4）①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应，所以目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止，故答案为：可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。

(1)工业上进行海水淡化有多种方法。

①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“→”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是________。

②右上图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减小的是________(填字母)。A．溶质质量

B．溶液质量C．溶剂质量

D．溶质的物质的量浓度

(2)碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。

②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。

③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________________________________。参考答案：略18.新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：

已知：

反应物中

R、R’可为：H、CH3、NH2等。（1）A→B的反应类型是

，G→H的反应类型是

。（2）已知B→D是取代反应，写出C的结构简式

。（3）物质D所含官能团名称：

。（4）写出E→G的反应方程式：

。（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式

。①属于硝酸形成的酯

②苯环上的一氯代物有两种（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；

参考答案：（1）取代反应

还原/加成反应

（2）（3）肽键/酰胺、硝基、氟原子/卤素原子

（4）（5）（6）

略19.重氮甲烷（CH2←N≡N）在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子提供的。它在受热或光照时容易分解生成氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯(：CH2)。CH2←N≡NN2↑+：CH2；碳烯与烯烃或苯环能