江苏省盐城市第六中学高三化学下学期摸底试题含解析

江苏省盐城市第六中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略2.常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-参考答案：BC略3.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略4.下列反应的离子方程式错误的是

A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体

ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－参考答案：CD5.参考答案：C6.铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸

B.盐酸 C.硝酸

D.浓硫酸参考答案：A7.下列解释事实的方程式正确的是（

）A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－参考答案：B【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2

+O2

+2H2O═4

Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式显Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。

8.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略9.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸溶液的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等体积的两种酸中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略10.下列说法正确的是

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小参考答案：AD略11.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略12.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（

）A．HCl溶液

B．HNO3溶液

C．H2SO4溶液

D．Ba(OH)2溶液

参考答案：略13.(08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。对该反应下列说法正确的是（

）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．S2Cl--2只作氧化剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．S2Cl2只作还原剂

参考答案：答案：A14.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是(

)

A．A线是AgCl，C线是AgIB．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．B线一定是AgBr参考答案：B略15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA

B．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA

C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA

D．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1[来加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是_____

___。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)

(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________________________

__。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：

（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，写出A、D的结构简式_________________。（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物相关反应的化学方程式__________________________。（5）写出跟A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式_____________。（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是_________（写出一种），检验该物质存在的试剂是

。

参考答案：（1）①③

（2）CH2=CHCH=CH2

HOCH2CH2CHClCH2OH（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（4）2HOOCCH2CH(OH)COOH+2H2O（5）CH3C≡CCH3（6）OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH新制氢氧化铜悬浊液，或银氨溶液

略18.A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、

Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH—、Cl—、NO3—；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；③常温下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．根据上述实验信息，请回答下列问题．（1）写出化学式：A、__

__、D___

_、E__

__．（2）A中阴离子的电子式____

。（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因

。（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式

。（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为____________g。参考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（写出第一步即可得分）（4）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=

BaSO4↓+2H2O（5）3．12

略19.（9）紫杉醇（分子式为C47H51NO14）是一种最先由美国科学家在美国西部大森林的太平洋杉(PacificYew）树皮和木材中分离得到的有机物。现代医学研究表明，紫杉醛可以用于制造新型抗癌药。紫杉醇可由酸A（分子式为C16H15NO4）和醇B通过