四川省成都市青羊实验中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

四川省成都市青羊实验中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏

B．萃取

C．加热升华

D．分液参考答案：A略2.下列叙述错误的是

（

）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略3.（2007·重庆卷）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。该有机物中含有苯环、—C=C—、、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原子。

4.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D）参考答案：D略5.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深参考答案：B略6.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性参考答案：C略7.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移参考答案：D考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；B．在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，燃料在负极发生失电子的反应；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，反应转移电子数为12．解答：解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C错误；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．8.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是()A．Pt的质量数为202

B．Pt的原子质量为202C．铂元素的质量数为202

D．Pt的原子核内有78个中子、参考答案：答案:A9.参考答案：D10.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5uC． N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol参考答案：C11.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：D略12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略13.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、干燥的有色布条

C、气体中通入硝酸银溶液中

D、湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略14.常温下，下列表述正确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．lmol/LB．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理分析：A．常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；C．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；D．碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．解答：解：A．常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的浓度为0．lmol/L，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32﹣）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．15.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A

①②③

B

①⑤⑥

C

③④⑤

D

②⑤⑥参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列问题：①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:

,

.参考答案：⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液颜色变为紫色⑸0.1aV

(50W/9aV)-5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为

，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：

，丁的离子符号为：

。(3)有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为

。参考答案：(1)

第3周期ⅢA（1分），

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）

。(2)

（1分）

，

H3O+（1分）

。(3)

（1分）略18.下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为

。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为

，表示X呈碱性的离子方程式为

。

②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为

。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是

，C与X反应的离子方程式为

。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式

。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为

。参考答案：略19.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）由碳