2022年山西省太原市钢铁集团有限公司第六中学高三化学期末试卷含解析

2022年山西省太原市钢铁集团有限公司第六中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下物质的制备原理不正确的是学A．无水氯化镁的制备：MgCl2·H2OMgCl2+6H2O

B．钴的制备：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3

C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O参考答案：A2.下列判断中一定正确的是:

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：B4.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：Y2+>W- B.原子半径：X>Y>Z>WC.单质沸点：X>Y>Z>W D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用

E2【答案解析】B

解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W->Y2+，错误；B.原子半径：X>Y>Z>W，正确；C.W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。5.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()。图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略6.化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是参考答案：D略7.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极

B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（）

已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣

A．AB．BC．CD．D参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；C．氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清．解答：解：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选：D．点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是考试的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意类推思维的应用．9.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S参考答案：D略10.实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克参考答案：D略11.参考答案：答案;A12.为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g参考答案：B略13.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列图像正确的是：

参考答案：B略14.下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应

D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略15.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解焙融氯化镁冶炼镁。电解过程中，下列判断合理的是

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度.com[高考资源网.COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的

▲

。A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

；该反应中可以循环利用的产物是

▲

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式

▲

。⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、过滤等3步。⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为

▲

。②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有

▲

。参考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸发浓缩、降温结晶⑸①18.9g

②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式

；②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式

；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质

（写出2条即可）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度

（填字母）A

强

B

弱

C

相等

D

无法判断

参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

（3）①直线型

共价键（或σ键与π键）

②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键（或σ键）

③熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。对每一电子层进行拆分至电子亚层，按s、p、d顺序依次拆分而得核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2。各电子层中的电子亚层容纳的电子数之和等于该电子层容纳的电子数。

（2）依据元素周期律，同主族元素按照从上至下的顺序，金属性逐渐增强，能够形成金属晶体的元素应是原子序数较大的元素。

（3）CO2分子结构式O=C=O，是以极性共价键形成的非极性分子，直线型；SiO2晶体是以Si-O间极性共价键结合成的原子晶体，立体网状结构。

（4）“CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni与CO间应形成配位键。

（5）依据题目中所给信息，在CO分子中碳氧键的伸缩振动频率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧键伸缩振动频率，故在CO中碳氧键的强度大。

18.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；(2）金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2-基团有_____________个；(3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_________________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；(4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：