湖南省长沙市洞井中学 高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省长沙市洞井中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A.淀粉

B.油脂

C.蛋白质

D.糖类参考答案：B2.用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是

(

)A．苯中的甲苯(溴水)

B．四氯化碳中的乙醇(水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(水)参考答案：B略3.下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B略4.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器D．二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：B考点：硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：碳族元素；金属概论与碱元素．分析：A．三氧化二铁为红棕色固体；B．明矾不具有消毒杀菌能力；C．氧化铝熔点高；D．二氧化硅具有良好的光学特性．解答：解：A．三氧化二铁为红棕色固体，常用作制造红色油漆和涂料，故A正确；B．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故B错误；C．氧化铝熔点高，用作制耐高温材料，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，熟悉三氧化二铁、明矾、氧化铝、二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：D锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。6.下列有关叙述正确的是（

）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的参考答案：D试题分析：A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A；B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不分电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B；C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C；D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略8.下列关于等电子体的说法中，正确的是A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大B．PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似C．NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键参考答案：略9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是

（

）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C略10.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错

B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小

D．乙实际测得值较不准确参考答案：A锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。故答案A。11.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸

D.加入5mLH2O参考答案：B12.下列化学反应中水作还原剂的是A．CaO+H2OCa(OH)2

B．2Na+2H2O2NaOH+H2↑C．Cl2+2H2OHCl+HClO

D．2F2+2H2O4HF+O2参考答案：D略13.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略14.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（

）

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

参考答案：C略15.最近有科学家研究发现器Pb

具有杀死癌细胞的功效。下列关于Pb的说法正确的是A.质子数是212

B.电子数是294C.中子数是130

D.质量数是82参考答案：CA.质子数是82，A错误；B.电子数等于中子数，是82，B错误；C.中子数是212－82＝130，C正确；D.质量数是212，D错误，答案选C。点睛：掌握原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数＝质量数，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为

，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为12.2℃22.4℃33.4℃，则最终代入计算式的温差均值为

℃

参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒

（2）保温（或隔热、或减少热损失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①R——

，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_______________▲________________________。（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①_____________▲___________，②______________▲______________。（3）有机物的所有原子

▲

（填“是”或“不是”）在同一平面上。

参考答案：略18.（7分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用

次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

（3）请为本实验设计数据记录表格：参考答案：（7分）（1）保温（1分）（2）3次

（1分）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）（3）（3分）温度

实验次数起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差（t2—t1）/℃HClNaOH平均值1

2

3

略19.（14分）A—G几种有机物，有如下转化关系其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水