山西省吕梁市朝阳中学高三化学知识点试题含解析

山西省吕梁市朝阳中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略2.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi关于该电池的推论错误的是（

）A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应xLi

-xe-=xLi+C.充电时，有电能转化为化学能D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D3.从碘水中提取碘可以采用的方法是(

)A、萃取

B、沉淀

C、蒸馏

D、过滤参考答案：A略4.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略5.下列离子方程式书写正确的是A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.AgNO3溶液中加入过量氨水：C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：参考答案：C6.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（

）

A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案：B略7.苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是()。A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生加成反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多生成2molCO2参考答案：CD略8.如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．铁离子能够氧化硫离子，在溶液中不能大量共存；B．四种离子之间不反应，加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正确；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．9.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略10.氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．氨水中离子浓度的关系满足：

B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小

C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B11.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A

X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B

A、B、C、D只能形成5种单质C

X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D

自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

参考答案：答案：CD12.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④参考答案：B13.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（

）A.向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C.用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD.已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1参考答案：B14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．常温下1.0L

0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C．88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA

D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA参考答案：A略15.．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（

）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是

，沉淀A的化学式是

；（2）待测液中一定存在

；一定不存在

；（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式

。（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为

，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：

索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl2没有用途，污染环境。1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。②过滤，将滤渣加热而得副产品。③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。请完成下列问题：

（1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：______

___________。

（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。

（3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。

（4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。

（5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。

参考答案：答案：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（1分）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（1分）（2）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑（1分）（4）CO2和饱和食盐水

（1分）

NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。（2分）解析：CO2在水中的反应是可逆反应，因为碳酸是弱酸，所以碳酸氢根离子在水中浓度很小，但是在通入氯气后，氨水也发生可逆反应，因此使得“索尔维法”显得实验难以进行。18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C(H2Y)>C(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为：

。（3）X的硝酸盐水溶液显

性，用离子方程式解释原因：

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是

。（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点

>

，稳定性

>

。（用化学式表示）参考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)（3）酸，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（4）Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl（5）Al3+<Na+<Cl-<S2-（6）H2O>H2S

H2O>H2S

略19.实验室常用的几种气体发生装置如图所示：（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？．（2）实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是A、浓硫酸具有脱水性；

B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；

D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若选装置B，则需选用的试剂为；若选装置C，则需选用的试剂为．（4）若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的（填序号）①NO2

②Cl2③HCl

④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：

图2小烧杯所盛液体的作用为

．参考答案：（1）不能；把装置A中圆底烧瓶的双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计；（2）C；A；（3）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）②③；MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大气．考点：乙醇的消去反应；常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合．.专题：实验设计题．分析：（1）实验室中用乙醇制取乙烯气体，需要用温度计控制反应温度，图示装置中缺少温度计；根据乙醇制取乙烯的反应原理选择装置并改进装置；（2）浓硫酸和浓盐酸都是液体，需要在圆底烧瓶中反应；浓硫酸与浓盐酸制取氯化氢的反应中，浓硫酸表现了吸水性，不是脱水性；（3）根据提供的装置特点、化学试剂的性质进行解答，如杂质B要求反应物为固体，装置C要求反应物中至少有一种为液体，据此进行解答；（4）根据装置特点及气体的性质判断装置图1中的A与图2相连可以制取的气体；根据反应原理写出反应的化学方程式；小烧杯中液体用于吸收尾气，防止污染．解答：解：（1）图示装置中缺少温度计，无法控制反应温度，所以不能用于制取乙烯；制取乙烯需要加热、反应在圆底烧瓶中进行，所以应该选用装置A，且应该把双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计