2022年湖南省湘潭市钢城试验中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省湘潭市钢城试验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是（双选）（

）A．聚乳酸是一种纯净物B．其聚合方式与聚苯乙烯相似C．其单体为

D．聚乳酸是一种线性高分子材料参考答案：CD试题分析：A．从聚乳酸结构可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成，故B错误；C．CH3-CH(OH）-COOH发生缩聚反应，乳酸羟基脱氢、羧基脱羟基、生成水和，所以单体为CH3-CH(OH）-COOH，故C正确；D．聚乳酸尽管含有甲基支链，但不能与其他结构形成化学键，属于线型高分子材料，故D正确；故选CD。2.下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是()A.海水Br2B.海带I2C.海水Mg(OH)2MgOMgD.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等参考答案：B解析：海水中的溴不是单质,A项不合理;MgO熔点很高,为耐高温材料,工业上是电解熔融MgCl2来冶炼镁的,C项不合理;石油裂解的产物主要为乙烯、丙烯、丁烯等,D项不合理。3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略4.食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：对上表中各种配料成分的理解，不正确的是

A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

D.富含维生素的是脱水青菜和橙汁参考答案：B5.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略6.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B22A3++2B-

③2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．X2+是XO的还原产物B．Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂C.氧化性强弱顺序为XO＞A3+＞B2＞Z2D．溶液中可发生反应：XO+5A2++8H+X2++5A3++4H2O参考答案：C略7.下列药品中，属于抗酸药的是A．阿司匹林

B．胃舒平

C．环丙沙星

D．青霉素

参考答案：B略8.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

参考答案：B略9.右图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B略10.下列说法或表示方法正确的是()

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H＜0，则12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D．自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D略11.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（乙烯）KMnO4溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏

D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析

参考答案：D12.下列说法中正确的是（

）A．乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体，

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体，C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体，D．金刚石和石墨互为同位素。参考答案：C略13.将等物质的量的乙酸、乙二酸、某种饱和一元醛的混合物41.6g跟足量的金属钠反应，生成6.72L氢气（标准状况）。则该醛分子中的碳原子数为

A、5 B、4

C、3

D、2参考答案：C14.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化

B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化

D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：A略15.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个双键的链状有机物

B．含2个双键的链状有机物

C．含1个双键的环状有机物

D．含一个三键的链状有机物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知20℃时某些物质的溶解度如下（气体指1atm时1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏联合制碱法主要原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）该反应能够成功进行的原因有①

，②

，

③

。（2）实际生产中先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，再通入CO2气体至反应完全。为什么要先通NH3？

。（3）20℃时将29.25g食盐投入109mL水中配成溶液，充分进行以上反应后理论上可析出NaHCO3固体

g（精确到0.1g）。参考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反应生成的NaHCO3质量大于NaCl的质量、

③水量减少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈碱性，先通NH3可使反应物浓度大，反应顺利进行

（3）

32.4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.22．（9分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）

完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

③

298106.00.30

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。（2）

请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=

mol·L-1·s-1。[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，

[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

参考答案：（9分）（每个答案1）（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出A、B、E元素的名称A：________；B：____________；E

：

；(2)写出电子式D2A2__________；

(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________（4）C2A是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是

,分子立体构型是

。参考答案：略19.家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）（1）

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组