安徽省滁州市藕塘中学高三化学摸底试卷含解析

安徽省滁州市藕塘中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是

A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：温度对化学平衡的影响

均为1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液

1mLNa2S2O3溶液

1mL水试剂：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液

试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

醋酸

CO2

NaHCO3溶液

苯酚钠溶液试剂：1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚钠溶液均为澄清石灰水

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液试剂：0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）

A．光导纤维的主要成分为二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游离态又有化合态参考答案：A略3.下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔参考答案：B略4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2参考答案：BA．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。5.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA参考答案：D略7.下列说法不正确的是

（

）A．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B8.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）

ABC

A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答．【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A．氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；B．X为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C．非金属性O＞N＞P，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D．若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．9.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+197kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是（

）

A．Q1=Q2=Q3B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197kJ参考答案：C略10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）

A．铝跟盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．高温煅烧石灰石参考答案：C11.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D略12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B将某气体通入溴水中溴水颜色褪去该气体一定是乙烯C向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2参考答案：C试题分析：A、Al和稀硝酸反应，产生气体，故错误；B、SO2气体也能使溴水褪色，故错误；C、因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液变浑浊，故正确；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，NO遇空气中O2转变成NO2，故错误。13.电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O。下列说法正确的是A．电解槽中H+向阳极移动B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－=Fe3+C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D．阳极的铁板可用石墨代替参考答案：【知识点】电解

F4【答案解析】C解析：电解槽中阳离子移向阴极，A错误；阳极的电极反应式是：Fe-2e－=Fe2+，B错误；阴极：2H++2e-=H2↑，C正确；阳极的铁板若用石墨代替，则阳极发生的反应是OH-离子失去电子生成氧气，D错误。【思路点拨】电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。14.CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是

（D）A．120°

B．90°C．109°28′

D．以上均不正确参考答案：D略15.下列关于有机物的说法正确的是(

)

A．乙醇和甘油互为同系物

B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如右图所示：

[提出假设]

Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；Ⅱ．所得气体的成分可能含有__________二种；Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．

[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．

（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为

①⑨⑩__________________________________________（填序号、仪器不重复使用）．（2）实验过程中，仪器C的作用是__________

[验证假设，分析推理]

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：实验

小组称取CuSO4

的质量/g仪器C增

加的质量/g量筒中水的体积折算标

准状况下气体的体积/mL①6.42.56224②6.42.56448请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：_________________

；若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的10/9，则最终所得气体的平均相对分子质量为__________（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是_________。参考答案：Ⅰ．SO3

Ⅱ．SO2、O2

（1）⑥⑤③④⑧⑦②

（2）吸收SO2气体（3）2CuSO4=△2CuO+2SO2↑+O2↑

71.1C装置前的装置内残余了部分SO2气体。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是

；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是

．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S

（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为

，SO32﹣离子的立体构型为

．②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

．参考答案：（1）①三角锥型；sp3；②3；（2）①强；平面三角形；三角锥形；②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．考点：判断简单分子或离子的构型；物质的量的相关计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式；②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算；（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型；②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4molN﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形；SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，（1）解题中注意对分子结构的分析．18.(15分)某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中

（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是

。(2)原溶液中所含的阴离子为

，阳离子为

。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：

。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为

g。参考答案：（15分）（1）一定不；（1分）HCO3—与CO