辽宁省鞍山市汽车运输职业中学2022年高三化学测试题含解析

辽宁省鞍山市汽车运输职业中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是参考答案：C略2.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是

A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-

B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-Ks5u

C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+

D．此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案：A略3.长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（

）

A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合

B、次氟酸分解会产生氟气

C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成

D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略4.（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素符号是

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。参考答案：5.关于下列图示的说法中，正确的是A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl参考答案：A略6.下列叙述中正确的是（

）A．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶参考答案：D略7.下列除去杂质的方法，正确的是A.除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C.除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D.除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气参考答案：C【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；答案选C。8.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略9.下列有关环境保护的说法中错误的是（）

A．各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化C．劣质装修材料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染参考答案：答案：A10.2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为b>a>c参考答案：C略11.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应

B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热

D．红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略12.对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器体积C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：A略13.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3

mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略14.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（

）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳参考答案：B因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。15.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计．.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为

．（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是

（填序号，下同）．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的

．①CO2

②NO③Cl2

④H2

⑤HCl其中在D装置中连接小烧杯的目的是

．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）②④；（3）③；吸收尾气，防止产生污染．解：（1）B用于加热固体制备气体，如制备氨气，可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，生成氨气和氯化钙，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法，故答案为：②④；（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则气体应在加热条件下制备，可为氯气、氯化氢，且用向上排空法收集，如为氯气，则尾气吸收时导管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯气可用氢氧化钠溶液，防止污染空气，故答案为：③；吸收尾气，防止产生污染．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。 完成下列填空：33．写出上述制备小苏打的化学方程式。 ___________________________________________________________________34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高

b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用

d．②的滤液可直接循环使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是____________________________________________________。滤渣的主要成分是__________________、______________________36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。 选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。 样品中NaHCO3质量分数为_____________________。（保留3位小数）37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）参考答案：33.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl34.ad

35.使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO436.电子天平、250mL容量瓶；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点（碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小）0.98237.偏高18.已知：①无机含氧酸和羧酸乡一样可以与醇发生醋化反应

现有只含C、H、O的化合物

A～E，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在如图的方框内。回答下列问题⑴A的分子式为

，⑵写出下列物质的结构简式：B

；D

⑶写出下列反应的化学方程式和反应类型：A→C：

反应类型：

D与银氨溶液反应：

反应类型：

⑷D的某同分异构体H能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，两分子H可以生成六元环状化合物，写出H发生缩聚反应的方程式

参考答案：⑴C3H8O3⑵

⑶

或

酯化反应

氧化反应⑷略19.（11分）海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：⑴流程图中操作a的名称为

。⑵工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①则气体A应是

（填化学式）其过程反应方程式为_____